【題目】已知非金屬單質硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學實驗小組設計了如下實驗,請回答下列問題:
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________,燒瓶中加入的試劑是___________
發(fā)生的離子反應方程式________________;
(2)虛線框內是一個裝有未知試劑的廣口瓶,該試劑是___________,說明裝置的作用________________;
(3)裝置B中盛放的試劑是______________(選填下列所給試劑的字母),實驗現象為___________________,化學反應方程式是__________________________________;
A.Na2S溶液 B.Na2SO3 溶液 C.Na2SO4 溶液
(4)已知:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸比硫酸酸性強;③S2- 比Cl- 易被氧化;④HCl比H2S穩(wěn)定;⑤銅與鹽酸不反應,但能與濃硫酸反應;⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵,鐵與硫加熱生成硫化亞鐵?烧f明氯比硫非金屬性強的是_______;
A.全部 B.②③④⑥ C.①②④⑤⑥ D.除①以外
(5)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應后剩余的氣體,防止污染空氣。在該反應中,Cl元素的化合價既有升高又有降低,且生成物中ClO-和ClO3-的物質的量濃度之比為5∶1,請寫出離子反應方程式________________________________。
【答案】濃HCl MnO2 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 除去Cl2中混有的HCl A 有黃色沉淀生成 Cl2+S2-=S↓+2Cl- B 8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O
【解析】
(1)根據實驗的目的可知要先獲得氯氣,需制取氯氣的裝置,進而確定裝置中的物質和反應的原理方程式;
(2)二氧化錳和濃鹽酸反應制得的氯氣中含有氯化氫雜質,可以用飽和食鹽水除去;
(3)證明氯氣的氧化性強于硫單質的實驗室氯氣和硫化鈉之間的反應,氧化性越強則原子的得電子能力強;
(4)判斷原子的得電子能力強弱的方法:最高價氧化物對應水化物的酸的酸性強弱、離子的還原性強弱、氫化物的穩(wěn)定性、將同樣的金屬氧化到的價態(tài)等;
(5)用氫氧化鈉對氯氣進行尾氣處理.分別寫出氯氣與NaOH溶液反應的方程式,ClO-和ClO3-的物質的量濃度之比為5∶1,按比例寫出總反應。
根據題意,驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原理是氯氣可以將硫從其化合物硫鈉中置換出來.
(1)裝置A的作用是制取氯氣,分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸,燒瓶中加入的試劑是MnO2,發(fā)生的離子反應方程式:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)二氧化錳和濃鹽酸反應制得的氯氣中含有氯化氫雜質,可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶將其除去,虛線框內的實驗裝置圖為:,
(3)氯氣可以將硫從其化合物中置換出來的事實可以證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,故選A;反應的原理是:S2-+Cl2=2Cl-+S↓,有淡黃色沉淀生成;
(4)最高價氧化物對應水化物的酸的酸性越強,則原子的得電子能力越強,故②正確,S2-比Cl-易被氧化,說明單質的氧化性是氯氣強于硫,所以原子的得電子能力Cl強于S,故③正確,元素的氫化物的穩(wěn)定性越強則原子的得電子能力越強,故④正確,單質將同樣的金屬氧化到的價態(tài)越高則原子的得電子能力強,故⑥正確,硫原子與氯原子電子層數相同,同周期元素的原子半徑越小,得電子能力越強,故⑦正確,
故選B;
(5)用氫氧化鈉對氯氣進行尾氣處理.ClO-和ClO3-的物質的量濃度之比為5∶1,分別寫出氯氣與NaOH溶液反應生成ClO-和ClO3-的方程式,①Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,和②3Cl2+6OH-═5Cl-+ClO3-+3H2O,按比例寫出總反應①×5+②得:8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O。
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【題目】向一定量下列物質的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,先生成白色沉淀,后沉淀逐漸溶解,這種物質是( )
A.硫酸鎂B.四羥基合鋁酸鈉C.氯化鋁D.氯化鐵
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 充電電池不能無限制地反復充電、放電
B. 燃料電池是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池
C. 化學電池的反應原理是自發(fā)的氧化還原反應
D. 鉛蓄電池和鋅錳干電池都是可充電電池
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【題目】下列事實中,能說明氯的非金屬性比硫強的是( )
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強 ②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)
③鹽酸酸性比氫硫酸強 ④HCl比H2S穩(wěn)定 ⑤H2S能被Cl2氧化成硫
⑥SCl2分子中氯顯-1價 ⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行
⑧Cl2與Fe反應生成FeCl3,S與Fe反應生成FeS
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①④⑤⑥⑦
C. ④⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑦⑧
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【題目】下表為元素周期表的一部分,表中列出11種元素在周期表中的位置,按要求回答下列各題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑧ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
4 | ② | ④ | ⑩ |
(1)這11種元素中,化學性質最不活潑的元素是______(填元素符號,下同),失電子能力最強的原子是______,得電子能力最強的單質與水反應的化學方程式是______________,常溫下單質為液態(tài)的非金屬單質是____________;
(2)⑦⑧⑨氣氫化物的穩(wěn)定性:________>________>________
(3)寫出③的單質置換出⑥的單質的化學方程式:__________________;
①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為_____________;
⑨的最高價氧化物對應水化物的水溶液與⑤的最高價氧化物反應的離子方程式為________。
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【題目】鉛蓄電池放電時的反應:PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,下列有關放電時的說法正確的是( 。
A. 負極的電極反應式是:Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
B. PbO2作正極,電極發(fā)生氧化反應
C. 當轉移的電子數為3.01×1023時,參與反應的Pb的質量為103.5 g
D. 溶液中H+移向負極
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【題目】下列說法不正確的是( )
①鋁和銅具有良好的導電性,所以電工操作時,可以把銅線和鋁線擰在一起
②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮氧化物,主要是汽油燃燒不充分造成的
③從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現
④“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜屬于新型無機非金屬材料
⑤明礬可以用于凈水,主要是由于Al3+水解生成的少量氫氧化鋁膠體有凈水作用
A.②③⑤ B.①②④ C.①③④⑤ D.①②③④
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【題目】“茶倍健"牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素(EGC)的結構如下所示。下列關于EGC的敘述中不正確的是
A. 1molEGC與4molNaOH恰好完全反應
B. 分子中所有的原子不可能共平面
C. 易發(fā)生氧化反應和取代反應,難發(fā)生加成反應
D. 遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
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【題目】在通電條件下,用如圖所示裝置由乙二醛(OHC-CHO)制備乙二酸(H00C-COOH)。其制備反應為:OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列說法正確的是
A. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1極放出2.24L氣體(標準狀況)
B. Pt1的電極反應為:4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. 鹽酸是起提供Cl-和增強導電性的作用
D. 每得到lmol乙二酸將有2molH+從右室遷移到左室
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