5．含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�
A．該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4
B．該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2
C．該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和S
D．圖中涉及到的反應之一為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4

分析 根據(jù)工藝流程所示可知，該工藝中Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應的化學方程式為Fe2（SO4）3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)工藝流程所示可知，該工藝中Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應的化學方程式為Fe2（SO4）3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸亞鐵和硫酸，過程中化合價發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫；所以正確的為ABD，錯誤為C
故選：C．

點評 本題考查的是化學與環(huán)境的知識，難度不大，注意看懂工藝流程圖中的進口和出口即可解題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．實驗小組同學看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗．
（1）小組同學依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測，漂白液中ClO-具有氧化性．實驗如下：
Ⅰ．用pH試紙檢驗，漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色．
①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
②由實驗Ⅱ得出ClO-具有氧化性，寫出相應的離子方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓或Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-．
③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是ClO-的氧化性隨氫離子濃度增大而增大．
（2）小組同學依據(jù)（1）中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．
用圖所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2．
①裝置B的作用是吸收氯氣防止污染空氣；盛放的藥品是NaOH溶液．
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中反應的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，同時有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中加KAl（SO4）2溶液反應的離子方程式是3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．
（3）上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2．若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
①漏斗   
②試管    
③蒸餾燒瓶    
④天平   
⑤分液漏斗  
⑥研缽．
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①②⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室用如圖1裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗．回答下列問題：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）D中放入濃H2SO4，其目的是干燥氯氣．
（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是：E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸．
（4）G處的現(xiàn)象是棉花團變藍．
（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑．
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生．某品牌消毒液包裝上說明如圖2．
①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
②需“密閉保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質(zhì)；
③分析“對金屬制品有腐蝕作用”的原因可能是NaClO有強氧化性，而一般金屬具有較強還原性；
（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去．
①亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+．
②亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，請完整寫出檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的實驗操作方案取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．Li是最活潑金屬，加熱生成Li2O2
B．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體
C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行
D．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．ClO2是一種黃綠色到橙黃色的氣體，ClO2與Cl2的氧化性相近，被國際上公認為安全、低毒的綠色消毒劑，近幾年我國用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒．
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是酸性和還原性
（2）科學家研究出的一種新的制備ClO2的方法，在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉（NaClO3），請完成該離子反應方程式并配平：H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．
（3）液氯也常用作自來水消毒，則相同物質(zhì)的量的ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍．（消毒效率指單位物質(zhì)的量得電子數(shù)）
（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
操作Ⅰ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
操作Ⅱ：加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
操作Ⅲ：加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．操作時，不同
pH環(huán)境中粒子種類如右圖所示：請回答：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是2ClO2+2I-═2ClO2+I2．
②確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象是藍色恰好消失．
（5）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；處理100m3這種污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表一個恒溫容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質(zhì)量忽略不計），其中能表示等質(zhì)量氫氣和氦氣在容器中的相對關(guān)系的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．海水是巨大的資源庫，包括水資源利用和化學資源利用兩大方面．溴及其化合物廣泛應用在有機合成、化學分析等領(lǐng)域．
（一）（1）利用海水提取溴和鎂的一般過程如下，下列說法正確的是BC

A．工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
B．工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂
C．富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
D．若提取l mol Br2，至少需要44.8L的Cl2
（二）另一種海水提溴過程中溴元素的變化如下：Br-$\stackrel{Ⅰ}{→}$Br2$\stackrel{Ⅱ}{→}$BrO${\;}_{3}^{-}$$\stackrel{Ⅲ}{→}$Br2
（2）過程I，海水顯堿性，調(diào)其pH＜3.5后，再通入氯氣．氯氣的電子式為_．通入氯氣后，反應的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．海水調(diào)節(jié)pH過程可以看做發(fā)生鹽酸和氫氧化鈉的中和反應，常溫下該反應的平衡常數(shù)在c（H2O）看做常數(shù)不列入表達式的情況下，數(shù)值是1014．調(diào)海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡移動原理解釋其原因是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，增大c（H+），平衡逆向移動，抑制Cl2與水的反應
（3）過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收．配平下列方程式．
3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+3CO2+5NaBr□
（4）過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是鹽酸有還原性，與溴酸根反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．中國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說．雌黃As2S3和雄黃As4S4都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥．
（1）砷元素有+2、+3兩種常見價態(tài)．一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．
①Ⅰ中，H2S的電子式是．
②Ⅱ中，雄黃在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），則物質(zhì)a是SO2，可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應的化學方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4．
（2）Ⅲ中產(chǎn)物亞砷酸H3AsO3可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，25℃時，各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH 關(guān)系如圖2所示．
①人體血液的pH在7.35～7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是H3AsO3．
②下列說法不正確的是BC（填字母序號）．
A．n（H3AsO3）：n（H2AsO3-）=1：1時，溶液顯堿性
B．25℃時，H3AsO3的第一電離平衡常數(shù)的值Ka1=10-5
C．pH=12時，溶液中：（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO33-）+c（OH-）═c（H+）
D．在K3AsO3溶液中，c（AsO33-）＞c（HAsO32-）＞c（H2AsO3-）
③將KOH溶液滴人亞砷酸溶液，當pH調(diào)至11時發(fā)生反應的離子方程式是H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O．
（3）P和As屬于同主族元素，存在亞磷酸（H3PO3），該酸與足量的NaOH溶液反應生成 Na2HPO3．工業(yè)電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖3：
①產(chǎn)品室中反應的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3；
②得到1mol亞磷酸的同時，陰極室制得NaOH質(zhì)量為80g．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案