【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋mY(g)3Z(g)。平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A．m＝2

B．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L-1

C．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

D．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1

【答案】B

【解析】

試題分析：A.在原平衡體系中加入1 mol Z,再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變,說明該平衡與原平衡是等效平衡，則化學(xué)方程式兩邊氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,即m=2，A項(xiàng)正確；B.起始時加入1 mol X和2 mol Y,相當(dāng)于3 mol Z,平衡時Z的物質(zhì)的量為3 mol×10%=0.3 mol,在平衡體系中再加入1 mol Z,相當(dāng)于起始時共加入4 mol Z,則新平衡時Z的物質(zhì)的量為4 mol×10%=0.4 mol，其濃度為0.4 mol÷2 L=0.2 mol·L-1，B項(xiàng)錯誤；C.溫度不變,平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)正確；D.起始時X、Y的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則二者的平衡轉(zhuǎn)化率相等，D項(xiàng)正確；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的框架圖，請根據(jù)下面提問回答：

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>

(a) A (b) B (c) C (d) D

（2）用物質(zhì)的名稱填寫，硬度最大的是單質(zhì)是 ,密度最小的金屬是 ；通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是 ，地殼中含量最多的非金屬元素是 。

（3）在原子序數(shù)為1～18號元素中，請用化學(xué)式填寫。與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是 ； 元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是 ；元素的最高價氧化物所對應(yīng)的酸其酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是 ；原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是 ，并用電子式表示其形成過程: 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）反應(yīng)從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)= ；

（3）2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時 （填增大、減小或無變化，下同）；混合氣體密度比起始時 。

（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n (X) = n (Y) = n (Z)，則原混合氣體中a : b = 。

（5）下列措施能加快反應(yīng)速率的是 。

A．恒壓時充入He B．恒容時充入He C．恒容時充入X D．及時分離出Z

E．升高溫度 F．選擇高效的催化劑

（6）下列說法正確的是 。

A．升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度

B．已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時間長短無關(guān)

D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的

E.增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用

（1）P原子價電子排布圖為_________。

（2）四(三苯基膦)鈀分子結(jié)構(gòu)如下圖1:

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為_________；判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋_________，該物質(zhì)可用于圖2所示物質(zhì)A的合成：

物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為 _________；一個A分子中手性碳原子數(shù)目為 _________。

（3）在圖3中表示出四(三苯基膦)鈀分子中配位鍵：

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P-Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為_________；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因?yàn)?/span>_________；該晶體的晶胞如右圖4所示，立方體的晶胞邊長為apm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_________g/cm3．

（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測定知其中只存在一種P-Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如圖：

（1）為提高鋅灰的浸取效率，不采用的方法是______________(填序號)

①研磨②攪拌③多次浸取④升高溫度⑤加壓

（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是______________(寫化學(xué)式)。

（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為______________。

（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。

①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是______________；

②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制�。瘜W(xué)反應(yīng)方程式為______________。

③已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO410H2O的操作方法是______________。

（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為bmol，步驟Ⅲ所得Cd為dmol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為cmol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為______________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A和D屬同族元素；B和F位于第VIIA族；A和B可形成化合物AB4；C基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；E的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。 請回答下列問題：

（1）D基態(tài)原子的電子排布式是_____________________。

（2）利用價層電子對互斥理論判斷EF3的立體構(gòu)型是______。

（3）A所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)；B和F的氫化物中沸點(diǎn)較高的是_____(填化學(xué)式)；C、D、F的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是_______(填化學(xué)式)。

（4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成E的最高價含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可由N物質(zhì)通過以下路線合成天然橡膠和香料柑青酸甲酯衍生物F。

已知：

（1）用系統(tǒng)命名法對N命名________.

（2）①試劑a的名稱是________。②C→D中反應(yīng)i的反應(yīng)類型是________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

（4）關(guān)于試劑b的下列說法不正確是________(填字母序號)。

a. 存在順反異構(gòu)體 b. 難溶于水c. 能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng) d. 不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

（5）寫出A生成B的反應(yīng)方程式_________。

（6）分子中含有結(jié)構(gòu)的D的所有同分異構(gòu)共有________種(含順反異構(gòu)體)，寫出其中任意一種含反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是（ ）

A．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91

B．A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)

C．B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)中NaOH為還原劑

B．該反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行

C．將生成的氣態(tài)物質(zhì)在空氣中冷卻可獲得鈉

D．每生成22．4L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6．02×1023

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