【題目】下列不能說(shuō)明硫的非金屬性比氯的非金屬性弱的是
A. 硫酸比次氯酸穩(wěn)定 B. 硫酸的酸性弱于高氯酸
C. H2S比HC1易被氧化 D. 氣態(tài)HC1比氣態(tài)H2S穩(wěn)定
【答案】A
【解析】A.不能根據(jù)含氧酸的穩(wěn)定性判斷的非金屬性的強(qiáng)弱,故A錯(cuò)誤;B.元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),HClO4酸性比H2SO4強(qiáng),可說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng),故B正確;C.H2S比HCl易被氧化,說(shuō)明S2-的還原性比Cl-強(qiáng),即非金屬性Cl比S強(qiáng),故C正確;D.元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),氯化氫比硫化氫穩(wěn)定,可說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng),故D正確;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運(yùn)用,滿足了人口的急劇增長(zhǎng)對(duì)糧食的需求,也為有機(jī)合成提供了足夠的原料——氨。合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的N2與足量的H2進(jìn)行反應(yīng),并將得到的氣體通入水中,用1mol/L的硫酸完全中和成正鹽,消耗硫酸的體積為200mL。
(1)實(shí)驗(yàn)室用98%濃硫酸(密度為1.84g/ml)配制1mol/L的稀硫酸。
①該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為______________;
②配制時(shí)選用的儀器除了量筒、膠頭滴管、燒杯外,還需要的儀器有_______________;
③需要量取的濃硫酸的體積為_________。
(2)若消耗1mol/L硫酸的體積小于200mL,則可能的原因是__________
A. 未經(jīng)冷卻就將硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶 B.定容時(shí)俯視刻度線
C.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出 D.定容時(shí)仰視刻度線
E.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
(3)該反應(yīng)得到的氨氣的產(chǎn)率為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用KMnO4氧化質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸,反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(1)若此鹽酸的密度為1.2g/cm3,其物質(zhì)的量濃度為__________________。
(2)此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為________________。
(3)若15.8g KMnO4完全反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為______,若改用MnO2代替15.8g KMnO4制Cl2 (MnO2被還原為MnC12).產(chǎn)生相同體積的Cl2時(shí)需要MnO2的物質(zhì)的量為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng):
①;
② 。
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 兩個(gè)反應(yīng)中硫元素均被氧化
B. 碘元素在反應(yīng)①中被還原,在反應(yīng)②中被氧化
C. 氧化性:
D. 反應(yīng)①②中生成等量的時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是( )
A. 將20g NaOH固體溶解在500mL水中
B. 將10g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液
C. 將1L 10 mol·L-1的濃鹽酸與9L水混合
D. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L HCl氣體溶于1L水中配成溶液(已知HCl極易溶于水,0℃時(shí),1體積水能溶解500體積的氯化氫)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是______________(填序號(hào))。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________。
(3)怎樣證明制得的物質(zhì)是膠體?請(qǐng)簡(jiǎn)述操作過(guò)程:__________________。
(4)取少量制得的膠體加入試管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,觀察到的現(xiàn)象是__________, 這種現(xiàn)象稱為膠體的________________。
(5)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是________(填序號(hào))。
A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒帶正電荷
C. 膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) D . 膠粒能透過(guò)濾紙
(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________(填序號(hào))。
A. Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間
B. Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C. Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D. Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,在空氣中迅速被氧化成綠色,常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。實(shí)驗(yàn)室擬以下列方法制取CuCl:在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl。試回答以下問(wèn)題:
(1)CuCl制備過(guò)程中需配制物質(zhì)的量濃度為2.0 mol/L的CuSO4溶液。
①配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO4溶液應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為____ ___g。
②某學(xué)生實(shí)際配制CuSO4溶液的濃度為1.8 mol/L,原因可能是__ ___。
A.托盤天平的砝碼生銹 B.容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D.膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度
(2)寫(xiě)出用上述方法制備CuCl的離子方程式_____ ____。
(3)在上述制取過(guò)程中,經(jīng)過(guò)濾得到CuCl沉淀,用無(wú)水乙醇洗滌沉淀,在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí),冷卻,密封包裝即得產(chǎn)品。其中“于70℃真空干燥”的目的是 ; _。(回答兩點(diǎn))
(4)據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計(jì),最常用的避孕環(huán)含金屬銅,避孕過(guò)程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng):Cu+HCl+O2=CuCl+HO2,HO2(超氧酸) 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示正確的是____ __ ___。
A. 氧化產(chǎn)物是HO2
B. HO2在堿中能穩(wěn)定存在
C. HO2的電離方程式是HO2H+ + O2-
D. 1mol Cu 參加反應(yīng)有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤的綜合利用可以獲得潔凈的燃料及多種化工原料。下列不屬于煤的綜合利用的是
A. 煤干餾 B. 煤液化 C. 煤氣化 D. 煤燃燒
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