等體積、等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分別與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則消耗AgNO3溶液的體積比為（　�。�
A、9：3：1
B、1：2：3
C、3：2：1
D、6：3：21
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：等體積、等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量之比為1：2：3，消耗硝酸銀的物質(zhì)的量之比等于氯離子物質(zhì)的量之比，AgNO3溶液物質(zhì)的量濃度相同，則消耗AgNO3溶液的體積比等于硝酸銀的物質(zhì)的量之比．
解答： 解：等體積、等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量之比為1：2：3，與硝酸銀發(fā)生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，可知消耗硝酸銀的物質(zhì)的量之比等于氯離子物質(zhì)的量之比，AgNO3溶液物質(zhì)的量濃度相同，則消耗AgNO3溶液的體積比等于硝酸銀的物質(zhì)的量之比，即消耗AgNO3溶液的體積比為1：2：3，
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入水時，平衡向逆反應方向移動
B、加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C、通入少量HCl氣體，溶液中PH值增大
D、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)要求完成下列問題：
（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：
該元素核外價電子排布圖
 
，電子排布式
 
．該元素的原子序數(shù)為
 
，該元素是
 
元素（填“金屬”或“非金屬”），形成的單質(zhì)為
 
晶體．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：
 
、
 
、
 
．
（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子．

（4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填番號）
 
．
（5）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3
 
HClO4；   H3PO4
 
H3PO3．
（6）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：NH3中心原子的雜化方式為
 
雜化，VSEPR構型為
 
，分子的立體構型為
 
．
（7）H2O的沸點（100℃）比H2S的沸點（-61℃）高，這是由于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與社會、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A、納米材料直徑一般在幾納米到幾十納米（1nm=10-9m）之間，因此納米材料屬于膠體
B、青銅是我國使用最早的合金
C、SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜
D、明礬與漂白粉都是水處理藥品，原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

用公式表達n與N、m、V、CB的關系：n=
 
=
 
=
 
=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列鹽中，既不是堿式鹽，也不是酸式鹽的是（　�。�
A、NaHSO4
B、Cu2（OH）2CO3
C、NH4NO3
D、Ca（H2PO4）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，不正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA
B、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為 NA
C、常溫常壓下，1 mol氨氣含有的原子數(shù)為4NA
D、1L含1 mol FeCl3溶液中Cl-的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性．下列敘述中不正確（　�。�
A、紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色煙
B、鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙
C、純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，在集氣瓶口形成白色煙霧
D、氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光易分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組學生對Cl2與FeBr2溶液反應進行實驗探究．
操  作現(xiàn)  象
取0.1mol/L的FeBr2溶液10mL，測溶液的pHpH試紙變紅（約為4）
�。_始通入100mL（折合標準狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃；
ⅱ．稍后，繼續(xù)通入Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色；
iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變?yōu)辄S色
（1）用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2的化學方程式是
 
．
（2）pH≈4的原因是
 
（用化學用語表示）．
（3）現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃．某學生猜測可能原因：①Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，使溶液呈黃色；②Cl2將Br-氧化為Br2，使溶液呈黃色．證明原因①的實驗方案是
 
；證明原因②的實驗方案是
 
．
（4）現(xiàn)象ⅱ中，溶液變?yōu)樽攸S色．部分學生猜測①：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又繼續(xù)氧化Br-生成Br2．部分學生猜測②：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+將Br-氧化生成Br2．某學生設計實驗進行驗證，請完成下列表格：
試管操作現(xiàn)象結論
a取2mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振蕩
 
Cl2的氧化性強于Fe3+
b取2mL FeCl3溶液，滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4，振蕩CCl4層沒有明顯變化
 
c
 
CCl4層由無色變?yōu)槌赛S色Cl2的氧化性強于Br2
由此實驗得出的結論是
 
．

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