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某課外活動小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．請回答：
（1）若乙醇結構用C2H518OH表示，寫出該酯化反應的化學方程式：
CH3COOH+C2H518OH
濃硫酸
△
CH3CO18OC2H5+H2O
CH3COOH+C2H518OH
濃硫酸
△
CH3CO18OC2H5+H2O
．
（2）球形干燥管C的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．燒杯D中飽和碳酸鈉溶液的作用是
降低乙酸乙酯的溶解度
降低乙酸乙酯的溶解度
、
吸收乙醇
吸收乙醇
和
除去乙酸
除去乙酸
．
（3）研究發(fā)現，按圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為
原料來不及反應就被蒸出
原料來不及反應就被蒸出
、
溫度過高發(fā)生了副反應
溫度過高發(fā)生了副反應
等．
分析：（1）根據酯化反應原理，羧酸脫去羥基醇脫氫，CH3COOH+C2H518OH
濃硫酸
△
CH3CO18OC2H5+H2O；
（2）干燥管C的作用是防止D中的飽和碳酸鈉吸入B裝置；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度降低，能夠溶解乙醇和吸收乙酸；
（3）產率很低的原因有：乙酸和乙醇容易揮發(fā)，溫度過高濃硫酸能夠和乙醇發(fā)生反應生成乙醚或者乙烯．
解答：解：（1）由于酯化反應中，羧酸脫去的是羥基，故 乙酸乙酯中的氧原子含有18O，反應方程式為CH3COOH+C2H518OH
濃硫酸
△
CH3CO18OC2H5+H2O；
故答案為：CH3COOH+C2H518OH
濃硫酸
△
CH3CO18OC2H5+H2O；
（2）由于反應劇烈，B中壓強迅速減小，D中的飽和碳酸鈉溶液可能會被吸入B裝置，故用C防止倒吸；在飽和碳酸鈉溶液中，乙酸乙酯的溶解度較低，且能夠溶解乙醇，反應掉乙酸，
故答案為：防止倒吸；降低乙酸乙酯的溶解度；吸收乙醇；除去乙酸；
（3）由于酯化反應是可逆的過程，沒有及時蒸出乙酸乙酯，生成乙酸乙酯會減少；原料來不及反應就被蒸出、溫度過高發(fā)生了副反應都能降低乙酸乙酯的產率，
故答案為：原料來不及反應就被蒸出；溫度過高發(fā)生了副反應．
點評：本題考查了乙酸乙酯的制取，注意濃硫酸和飽和碳酸鈉溶液的作用，本題注重了教材基礎知識，難度不高．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?黃浦區(qū)二模）如圖中A、B、C分別是某課外活動小組設計的制取氨氣并進行噴泉實驗的三組裝置示意圖，制取NH3選用試劑如圖所示，回答下列問題：

（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3
①反應的化學方程式為：
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．裝置中收集NH3的試管口放置棉花團的作用是
防止空氣對流，使NH3充滿試管
防止空氣對流，使NH3充滿試管
．
②干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2
不能
不能
，理由是
CaCl2+8NH3=CaCl2?8NH3
CaCl2+8NH3=CaCl2?8NH3
．
（2）用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3擬作噴泉實驗．根據B圖所示的裝置及試劑回答下列問題：
①用化學方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過程：
CaO+H2O=Ca（OH）2，反應放熱，NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O
CaO+H2O=Ca（OH）2，反應放熱，NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O

②檢驗NH3是否收集滿的實驗方法是：
用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿．
或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的試管口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿．
用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿．
或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的試管口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿．
．
（3）用C圖所示的裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是
打開止水夾擠出膠頭滴管中的水
打開止水夾擠出膠頭滴管中的水
，該實驗的原理是：
NH3極易溶解于水，致使燒瓶內壓強迅速減小
NH3極易溶解于水，致使燒瓶內壓強迅速減小
．
若測得C裝置燒瓶中NH3的質量是相同狀況下相同體積H2質量的10倍，則噴泉實驗完畢后，燒瓶中水可上升至燒瓶容積的
3
4
3
4
（填“幾分之幾”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

圖中A、B、C分別是某課外活動小組設計的制取氨氣并進行噴泉實驗的三組裝置示意圖，A、B是制取NH3的示意圖，回答下列問題：

（1）用A裝置可制備NH3的化學方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
將產生的氨氣通入NaClO溶液中N2H4，寫出反應的離子方程式
ClO-+2NH3═N2H4+Cl-+H2O
ClO-+2NH3═N2H4+Cl-+H2O

（2）①用B裝置可快速制取較大量NH3．試分析產生大量氨氣的原因：
NH4++OH-?NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O；CaO+H2O→Ca（OH）2，生成堿同時放出大量熱，均有利于氨氣逸出
NH4++OH-?NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O；CaO+H2O→Ca（OH）2，生成堿同時放出大量熱，均有利于氨氣逸出

②檢驗NH3是否收集滿的實驗方法是：
用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的試管口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿．
用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的試管口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿．
．
（3）用C裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是
打開止水夾擠出膠頭滴管中的水
打開止水夾擠出膠頭滴管中的水
，該實驗的原理是：
NH3極易溶解于水，致使燒瓶內壓強迅速減小
NH3極易溶解于水，致使燒瓶內壓強迅速減小
．
若測得C裝置燒瓶中NH3的質量是相同狀況下相同體積H2質量的10倍，則噴泉實驗完畢后，燒瓶中水可上升至燒瓶容積的
3
4
3
4
（填“幾分之幾”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網I．下列實驗設計、操作或實驗現象合理的是
 
（填序號）．
A．將纖維素和硫酸混合共熱后的液體，取出少許，加入新制的Cu（OH）2懸濁液加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成，以證明纖維素水解生成葡萄糖
B．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液檢驗Br-的生成
C．檢驗甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做銀鏡反應實驗
D．分離苯和苯酚的混合液，加入適量濃溴水，過濾，即可分離
E．將銅絲在酒精燈外焰上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色
F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離
G．在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，證明乙醛的性質
Ⅱ．已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH．
②有關有機物的沸點：
試劑 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸點（℃） 34.7 78.5 118 77.1
某課外活動小組設計的實驗室制取較多量乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有過量乙醇、無水醋酸鈉和濃硫酸，B中放有飽和碳酸鈉溶液．試回答：
（1）A中濃硫酸的作用是
 
反應中加入的乙醇是過量的，其目的是
 
．
（2）若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學反應方程式
 
；
（3）該實驗中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是
 
．
（4）反應結束后D中的現象是
 
．
（5）從B中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，過濾分離出
 
；再加入（此空從下列選項中選擇）
 
，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
A  五氧化二磷    B  堿石灰    C  無水硫酸鈉    D  生石灰．

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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修5 3.3羧酸 酯練習卷（解析版） 題型：填空題

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH.

②有關有機物的沸點見下表：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(℃)

34.5

78.3

118

77.1

某課外活動小組設計的實驗室制取較多量乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有乙醇、無水醋酸和濃硫酸，B中放有飽和碳酸鈉溶液．試回答：

(1)A中濃硫酸的作用是________；若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：______________________.

(2)B中球形管的兩個作用是________、________.若反應前向B中溶液滴加幾滴酚酞，呈紅色，產生此現象的原因是__________________________(用離子方程式表示)；反應結束后B中的現象是______________________________．

 

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