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常溫下，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知 K_sp（CaSO₄）=9×10^-6。下列說法正確的是（）

A．a(chǎn)點對應的K_SP小于c點對應的K_SP B．a(chǎn)點變?yōu)閎點將有沉淀生成

C．加入蒸餾水可以使c點變?yōu)閐點 D．含有大量SO₄^2-的溶液中肯定不存在Ca²⁺

練習冊系列答案

名校課堂系列答案

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是 (　　)。

A．外電路的電流方向為：X→外電路→Y

B．若兩電極分別為鐵和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵

C．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應

D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y

科目：高中化學 來源： 題型：

為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施�；瘜W反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

(1)實驗測得：5 g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：_______________________________________________________。

(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，破壞舊化學鍵需要吸收能量，形成新化學鍵又會釋放能量。

化學鍵	H—H	N—H	N≡N
鍵能/kJ·mol^－1	436	391	945

已知反應N₂＋3H₂2NH₃　ΔH＝a kJ·mol^－1。

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值(列出簡單的計算式)：________。

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。

已知：C(s，石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)

ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH₂＝－571.6 kJ·mol^－1

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH₃＝－2 599 kJ·mol^－1

根據(jù)蓋斯定律，計算298 K時由C(s，石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反應的焓變(列出簡單的計算式)：

__________________________________________________。

科目：高中化學 來源： 題型：

^{中學化學中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關規(guī)律推出的結(jié)論正確的是（）}

^選項	^規(guī)律	^結(jié)論
^A	^{較強酸可以制取較弱酸}	^{次氯酸溶液無法制取鹽酸}
^B	^{反應物濃度越大，反應速率越快}	^{常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完}
^C	^{結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高}	^NH3^{沸點低于PH3}
^D	^{溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化}	^ZnS^{沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀}