Question

圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應(yīng)式為：______．
（2）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置______（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由，若能，請指出正、負極______．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O₂）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用堿性溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入______極（填a或b，下同），電子從______極流出．a(chǎn)極發(fā)生電極反應(yīng)式為：______．

Answer 1

（1）Al、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬鋁做負極，金屬銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）Al、Mg、氫氧化鈉溶液能之間．金屬鋁和氫氧化鈉可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，失電子的是金屬鋁，為負極，金屬鎂為正極，
故答案為：能；鎂為正極，鋁為負極；
（3）氫氧燃料電池中，燃料氫氣需通在負極，正極是氧氣得電子，電子從負極流向正極，故答案為：b；b；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．