在80 g密度為d g·cm－3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3＋，則此溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(單位為mol·L－1) 

A．15d/16               B．5d/16             C．3d/8               D．5d/8

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如下圖，有關(guān)鐵釘腐蝕（除②外，電解質(zhì)溶液為食鹽水）說(shuō)法不正確的是（    ）

A. ①發(fā)生析氫腐蝕      

B. ③是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C. 若將⑥的Cu極換成不溶性電極，則⑥是外加電流的陰極保護(hù)法     

D. 腐蝕快到慢的順序?yàn)棰?gt;④>①>②>③>⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


中國(guó)科學(xué)家從中藥材中提取的金絲桃素對(duì)人工感染的H5N1亞型禽流感家禽活體具有良好的治愈率，從而在防治禽流感藥物研究方面取得重大突破。已知金絲桃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　    　)。

A．金絲桃素的分子式為C17H22O3N

B．金絲桃素能在NaOH溶液中加熱反應(yīng)得到兩種芳香族化合物

C．在加熱條件下金絲桃素能與濃硫酸和濃硝酸的混合液發(fā)生取代反應(yīng)

D．1 mol金絲桃素最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是          。

（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式

沉淀固體B         ；C         ；

沉淀D             ；溶液E          。

（3）寫(xiě)出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式（是離子反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式）

①                             ；②                            ；

③                             ； ④                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是          

     A．苯不能使KMnO4溶液褪色，甲苯使KMnO4溶液褪色

     B．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲變成黑色

     C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了

     D．HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機(jī)物發(fā)生重要反應(yīng)，常用濃硫酸作催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其  結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示.下列有關(guān)敘述正確的是

A．亮菌甲素分子式為C12H11O5

B．亮菌甲素能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1mol最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C．1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗2mol NaOH

D．每個(gè)亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物有3個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是

  ①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

  ③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維  ④陶瓷是人類(lèi)應(yīng)用很早的硅酸鹽材料

  A.①②        B.②③        C.①④       D.③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1:1型常見(jiàn)氣態(tài)氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個(gè)未成對(duì)電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單位為正方體（如右圖），頂點(diǎn)位置為Z4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2-所占。

（1）Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外電子排布式為_(kāi)_____________；

（2）X的該種氫化物分子構(gòu)型為_(kāi)__________，X在該氫化物中以___________方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)該_____（填“高于”或“低于”）X的該氫化物的熔點(diǎn)。

（3）①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________；

②在M晶體中，若將Z4＋置于立方體的體心，Ba2＋置于立方體的頂點(diǎn)，則O2－處于立方體的______；

③在M晶體中，Z4＋的氧配位數(shù)為_(kāi)_______；

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