10．下列關(guān)于氨及銨鹽的性質(zhì)敘述中，正確的是（　�。�
A．氨氣可用排水法收集
B．氯化銨固體加熱容易分解
C．氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙
D．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液和氯化銨溶液加熱制NH3

分析 A．氨氣極易溶于水；
B．銨鹽不穩(wěn)定，所有銨鹽受熱易分解；
C．氨氣與易揮發(fā)性的酸相遇會(huì)產(chǎn)生白煙；
D．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣與氯化銨固體反應(yīng)制備氨氣．

解答 解：A．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故A錯(cuò)誤；
B．銨鹽不穩(wěn)定，所有銨鹽受熱易分解，氯化銨固體加熱容易分解，故B正確；
C．氨氣與易揮發(fā)性的酸相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)室氫氧化鈉與氯化銨固體反應(yīng)制備氨氣，一般不用氫氧化鈉與氯化銨溶液反應(yīng)制備，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查銨鹽和氨氣的有關(guān)知識(shí)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是（　�。�
A．乙酸乙酯、乙醇、硝基苯B．環(huán)己烷、苯酚、己烯
C．甲酸、乙醛、乙酸D．己烷、乙酸、苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+（2×283.0）kJ/mol
C．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．把1體積CH4和4體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽里，放在光亮處，試推測(cè)可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
①黃綠色逐漸消失　
②試管壁上有小油珠出現(xiàn) 
③水位在試管內(nèi)上升到一定高度
④水位在試管內(nèi)上升至充滿試管　
⑤水槽內(nèi)有少量晶體析出．
A．①③B．①②③C．①②③⑤D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片，同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實(shí)驗(yàn)二、把純鋅片投入到含少量FeCl3的同濃度工業(yè)鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少．
實(shí)驗(yàn)三、將不純的鋅片與鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快．
實(shí)驗(yàn)四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快．
問(wèn)題：
（A）試分析實(shí)驗(yàn)一中t1～t2速率變化的主要原因是因?yàn)榉磻?yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，t2～t3速率變化的主要原因是因?yàn)殡S反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的濃度減小較大，反應(yīng)速度減慢
（B）實(shí)驗(yàn)二放出氫氣量減少的原因是（用所發(fā)生的離子反應(yīng)的方程式表示）Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．
（C）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三和四反應(yīng)速率加快原因是相同的，這個(gè)原因是均為原電池的存在
（D）在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的條件下，寫(xiě)出另外兩種加快氫氣生成的措施將鋅片改為鋅粉，加熱，增大鹽酸的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶?jī)?nèi)盛放的是100ml稀鹽酸（反應(yīng)前后溶液體積變化可以忽略不計(jì)）．

（1）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間，另一種是比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積大小；
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時(shí)間內(nèi)速率逐漸加快說(shuō)明該反應(yīng)是放熱（填放熱或吸熱）反應(yīng)，t2～t3時(shí)間內(nèi)速率逐漸減慢的主要原因是鹽酸濃度不斷減�。�
（3）如果在相同條件下，把甲錐形瓶?jī)?nèi)盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會(huì)比原來(lái)慢許多，原因可能是Cl-會(huì)促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行，（或SO42-抑制該反應(yīng)的進(jìn)行）；（寫(xiě)出合理的一種即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：丙、D．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
反應(yīng)①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
反應(yīng)⑤Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
反應(yīng)⑥Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O2  ②CO2  ③CaCl2   ④H2SO4   ⑤NH4Cl  ⑥CH4    ⑦NaOH    ⑧Ar；按下列要求回答（填序號(hào)）
（1）這些物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是②④⑥；屬于離子化合物的是③⑤⑦．
（2）這些物質(zhì)中，只含離子鍵的是③．
（3）由非金屬元素之間形成的離子化合物是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．分子式是C4H8，含有碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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