Question

（2010?泰州三模）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄的溶液中，c（NH₄⁺）大小：①=②＞③

B．將物質(zhì)的量相等的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）

C．0.1mol?L^-1 K₂HPO₄和0.2mol/L KH₂PO₄的混合溶液：c（K⁺）+c（H⁺）=c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（OH^-）

D．0.1mol?L^-1 CH₃COONa與0.15mol?L^-1 HCl等體積混合：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．pH相等時，NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄中c（NH₄⁺）相等，NH₄HSO₄濃度最��；
B．結(jié)合物料守恒進(jìn)行判斷；
C．根據(jù)電荷守恒判斷；
D．應(yīng)為c（Na⁺）＞c（H⁺）．

解答：解：A．NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性，是由于NH₄⁺水解的原因，NH₄HSO₄的溶液呈酸性，是由于硫酸氫根離子電離出氫離子的原因，pH相等時，NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄中c（NH₄⁺）相等，則有①=②＞③，故A正確；
B．將物質(zhì)的量相等的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液，根據(jù)物料守恒可知，應(yīng)存在2c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-），故B錯誤；
C．溶液存在電荷守恒，為c（K⁺）+c（H⁺）=c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（OH^-），故C正確；
D.0.1mol?L^-1 CH₃COONa與0.15mol?L^-1 HCl等體積混合，鹽酸過量，由于CH₃COOH電離程度較小，則c（Na⁺）＞c（H⁺），故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點以及影響鹽類水解的因素，結(jié)合電荷守恒，物料守恒解答該類題目．