Question

閱讀下列材料后，回答相應問題．
鐵在人體中不是以單質金屬的形式存在的，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含二價鐵離子的二價鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO₄）．
（1）人體中經常進行轉化Fe²⁺Fe³⁺，A反應中Fe²⁺做______劑，B反應中Fe³⁺做______劑．
（2）服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利于鐵的吸收．這說明維生素C具有______性．
（3）很多物質都能氧化二價鐵離子，試寫出Cl₂與FeCl₂反應的離子方程式______．
（4）雙氧水是一種綠色氧化劑，請完成下面的化學方程式：
______FeSO₄+______H₂O₂+______H₂SO₄=______Fe₂（SO₄）₃+______．

Answer 1

解：（1）在A中鐵元素的化合價由+2價升高到+3價，鐵元素的化合價升高，則A中Fe²⁺做還原劑，在B中鐵元素的化合價由+3價降低為+2價，鐵元素的化合價降低，則B中Fe³⁺做氧化劑，故答案為：還原；氧化；
（2）由信息維生素C可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，該反應中鐵元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，即維生素C為還原劑，體現(xiàn)還原性，故答案為：還原；
（3）氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，同時自身被還原生成氯離子，離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）該反應中，雙氧水得電子生成水，鐵元素由+2價→+3價，失去1個電子，雙氧水中氧元素的化合價由-1價→-2價，得到一個電子，一個雙氧水分子得到2個電子，所以得失電子最小公倍數是2，則硫酸亞鐵的計量數是2，雙氧水的計量數是1，然后再結合原子守恒進行配平，所以其反應方程式為：2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O，
故答案為：2；1；1；1；2H₂O．
分析：（1）含元素化合價升高的反應物為還原劑，含元素化合價降低的反應物為氧化劑；
（2）根據鐵元素的化合價變化可知三價鐵離子被還原來分析維生素C的作用，并利用還原劑具有還原性來解答；
（3）氯氣有強氧化性，能把亞鐵離子氧化成鐵離子，同時自身被還原生成氯離子；
（4）根據得失電子相等配平方程式．
點評：本題屬于信息習題，考查氧化還原反應中氧化劑、還原劑及氧化性、還原性，明確元素的化合價變化來分析是解答本題的關鍵，難度不大．