Question

下表是不同溫度下水的離子積常數：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數	1×10－14	KW	1×10－12

試回答以下問題：
（1）若25℃<t₁<t₂，則K_W__________1×10^－14（填“>”、“<”或“＝”），判斷的理由是     
                                                                         。
（2）25℃ 下，將pH＝13的氫氧化鈉溶液與pH＝1的稀鹽酸等體積混合，所得混合溶液的pH＝__________。
（3）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈  （填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c(Na⁺)       c(CH₃COO^-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈    性（填“酸”、 “中”或“堿”），溶液中c(Na⁺)      c(CH₃COO^-)[填“＞”、“＝”或“＜”] 。

Answer 1

(1)  >　 因為水的電離是吸熱反應，溫度升高，水的電離程度增大，離子積也增大
(2)   7    (3) 堿性  > （4）酸性 ＜

試題分析：（1）水的電離過程是一個吸熱過程，因此，升高溫度，促進電離，相應的水的離子積常數也隨之增大。
（2）25℃下水的離子積常數為1×10^－14，則pH＝13的氫氧化鈉溶液與pH＝1的稀鹽酸等體積混合，所得混合溶液的pH為7.
（3）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后所得溶液的溶質為CH₃COONa，為強堿弱酸鹽，其對應的溶液顯堿性。由于CH₃COO^-的水解，因此c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后所得溶液溶質為CH₃COOH、CH₃COONa。且c(CH₃COOH)＞c(CH₃COONa)，溶液顯酸性，由于溶液中CH₃COOH的電離，因此c(Na⁺)＜c(CH₃COO^-)。
點評：本題所考查的都是基礎題，熟練掌握課本的基礎內容即可很好的解答。此題中應注意一個問題：“pH＝3的醋酸”中由于醋酸是弱酸，因此。