6．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．銅和醋酸反應(yīng)：Cu+2CH3COOH═2CH3COO-+Cu2++H2↑
B．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Zn+Ag+═Zn2++Ag
D．稀硝酸和石灰乳反應(yīng)：H++OH-═H2O

分析 A．銅的活潑性較弱，二者不發(fā)生反應(yīng)；
B．氧化鐵為三氧化二鐵，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．石灰乳中的氫氧化鈣不能拆開(kāi)．

解答 解：A．Cu不與醋酸反應(yīng)，無(wú)法書(shū)寫(xiě)離子方程式，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式升溫：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故B正確；
C．鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，正確的離子方程式為：Zn+2Ag+═Zn2++2Ag，故C錯(cuò)誤；
D．稀硝酸和石灰乳反應(yīng)中，氫氧化鈣需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：2H++Ca（OH）2═Ca2++2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中，X和Z處于同一主族，而Y和W也處于同一主族．Z的單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，WY2是一種常見(jiàn)的大氣污染物．則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．元素Y的單質(zhì)與其他三種元素的單質(zhì)都可發(fā)生反應(yīng)
B．由上述四種元素組成的某種化合物的水溶液呈強(qiáng)酸性
C．在Y與Z形成的兩種常見(jiàn)化合物中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同
D．常溫下，鐵、鋁均可與W的最高價(jià)含氧酸的濃溶液發(fā)生劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P akJ•mol-1、P-O bkJ•mol-1、P=O ckJ•mol-1、O=O dkJ•mol-1根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D是高中階段學(xué)習(xí)的四種物質(zhì)，單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，產(chǎn)物溶于水得到常見(jiàn)的強(qiáng)酸．化合物C、D是剛學(xué)過(guò)的兩種有重要用途的物質(zhì)，化合物C具有強(qiáng)氧化性、漂白性，是單質(zhì)B與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一．化合物D是淡黃色物質(zhì)，可用于呼吸面具，可由一種活潑金屬與氧氣燃燒得到．回答下列問(wèn)題：
（1）單質(zhì)A與單質(zhì)B反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl．
（2）單質(zhì)B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO．
（3）D用于呼吸面具中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：HClO+NaOH=NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下的恒容密閉容器中，下列不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?C（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　�。�
A．3v正（A）=v逆（B）
B．單位時(shí)間內(nèi)生成a molA，同時(shí)生成3a molB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過(guò)程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問(wèn)題：
（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：大燒杯、小燒杯、溫度計(jì)、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失．
（2）該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差其原因是散熱太快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，稱(chēng)為反應(yīng)焓變
B．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓小于反應(yīng)物的總焓，該反應(yīng)為吸收能量反應(yīng)
C．同一反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行，其焓變是不同的
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知：電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能．鎂一空氣電池的總反應(yīng)方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確是（　　）
A．該電池的放電過(guò)程的正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-
B．為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜
C．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極
D．與鋁一空氣電池相比，鎂一空氣電池的比能量更高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．不考慮羥基與氯原子在同一個(gè)碳原子上時(shí)，有機(jī)物C4H9ClO的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)放出氫氣的共有 （　�。�
A．8種B．9種C．10種D．12種

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