【題目】1)沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4,常溫下,0.5molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時,放出445kJ熱量,則熱化學方程式為__。

2)已知:N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1

N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1

NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1

寫出N2(g)H2(g)反應生成液氨的熱化學方程式__。

3SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構中,只存在S-F鍵,已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,F-F鍵能為160kJ·mol-1S-F鍵能為330kJ·mol-1,試寫出S(s)F2(g)反應生成SF6(g)的熱化學方程式__

【答案】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1 N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=-2(b+c-a)kJ·mol-1 S(s)+3F2(g)=SF6(g) ΔH=-1220kJ·mol-1

【解析】

(1) 0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時,放出445kJ熱量,1molCH4燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱2×445kJ=890kJ;

(2)根據(jù)蓋斯定律解答;

(3) 反應熱H=反應物總鍵能生成物總鍵能計算反應熱,標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對飲系數(shù)下的反應焓變寫出熱化學方程式。

(1)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時,放出445kJ熱量,1molCH4燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱2×445kJ=890kJ,則表示甲烷燃燒的熱化學方程式為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1

(2)已知:N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1

N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJmol-1

NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJmol-1

根據(jù)蓋斯定律:由2(++)可得 N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=2(ΔH2H3H1)=-2(b+c-a)kJ/mol;

(3)反應熱ΔH=反應物總鍵能生成物總鍵能,所以對于S(s)+3F2(g)=SF6(g),其反應熱ΔH=280kJ/mol+3×160kJ/mol6×330kJ/mol=1220kJ/mol,即S(s)+3F2(g)=SF6(g) ΔH=-1220 kJ/mol。

練習冊系列答案
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【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示:

下列說法正確的是

A. 離子半徑的大小順序:efgh

B. x形成簡單化合物的沸點:yzd

C. x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵

D. e、f、g、h四種元素對應最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲學生用如1圖所示裝置證明溴和苯的反應是取代反應而不是加成反應,主要實驗步驟如下:

(1)檢查裝置的氣密性,然后向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。

(2)向錐形瓶中加入適量某液體,小試管中加入CCl4,并將右邊的長導管口浸入CCl4液面下。

(3)將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①根據(jù)課本所學知識:苯是平面型分子(所有原子共平面),甲烷是正四面體型分子,由此推測中最多______個原子共平面。

②裝置B的錐形瓶中小試管內(nèi)CCl4的作用是_______;小試管外的液體是________

③反應后,向錐形瓶B中滴加______,現(xiàn)象是___________________

④乙同學使用圖2裝置,a中加入一定量的苯,液溴,鐵屑,d中液體仍與圖1B中小試管外液體相同,后續(xù)操作仍然為③,用此裝置證明溴和苯的反應是取代反應而不是加成反應,甲認為乙同學的實驗不嚴密,試說明不嚴密的理由______________。

⑤寫出苯與液溴反應的化學方程式____________________________________________。

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【題目】聚丙烯腈的單體是丙烯腈(CH2CHCN),其合成方法很多,如以乙炔為原料,其合成過程的化學反應方程式如下:

CH2=CHCN(聚丙烯腈)

回答下列問題:

1)制備聚丙烯腈的反應類型是___;

2)聚丙烯腈中氮的質(zhì)量分數(shù)為__;

3)如何檢驗某品牌的羊毛衫是羊毛還是“人造羊毛”?__

4)根據(jù)以上材料分析,聚丙烯腈是線型結(jié)構還是體型結(jié)構?__

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【題目】某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實驗(圖中夾持裝置省略)。

請按要求填空:

1)實驗室制取SO2氣體時,可選擇的合適試劑___(選填編號)。

a15%H2SO4溶液 b75%H2SO4溶液 cNa2SO3固體 dCaSO3固體

相應的制取裝置是___(填圖中裝置下方編號)。

2)實驗室若用裝置①來制取H2S氣體,可選擇的固體反應物是___(選填編號)。

aNa2S固體 bCuS固體 cFeS固體 dFeS2固體

反應的離子方程式為___。

3)如何檢驗裝置①的氣密性?簡述其操作:___。

4)實驗室里可用濃硫酸和無水酒精反應制取乙烯,除了題中的儀器外,制取裝置中還缺少的玻璃儀器是___。

5)該化學興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2CO2,制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇了裝置②、④、⑤,其中裝置②盛有的試劑是___,裝置④盛有的試劑是___。

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【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是

A.

B.

C.

D.

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【題目】25℃時,向含有、200 mL溶液中加入NaOH固體時,溶液中、pH的變化曲線如圖所示(忽略加人固體時溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是(

A.

B.時溶液中的陽離子主要為

C.向含有雜質(zhì)的溶液中加入CuO可除去溶液中混有的

D.當加入0.03 mol NaOH時,、完全沉淀

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【題目】工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應如下針對上述反應,在其它條件不變時,下列說法正確的是( 。

A. 加入適當催化劑,可以提高苯乙烯的產(chǎn)量

B. 在保持體積一定的條件下,充入較多的乙苯,可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率

C. 僅從平衡移動的角度分析,工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件

D. 加入乙苯至反應達到平衡過程中,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不斷增大

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【題目】5.6gFe投入濃硝酸中,產(chǎn)生紅棕色氣體A,把所得溶液減壓蒸干,得到20gFe(NO3)2Fe(NO3)3的混合物,將該固體在高溫下加熱,得到紅棕色的Fe2O3和氣體BA、B氣體混合通入足量水中,在標準狀況下剩余氣體的體積為

A.1120mLB.2240mLC.3360mLD.4480mL

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