Question

下列各組性質(zhì)的比較中正確的是（　�。�

• A、酸性：HClO₄＜H₂SO₄＜H₃PO₄
• B、堿性：Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂
• C、穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH₃＞H₂S
• D、原子半徑：O＞S＞Na

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,微粒半徑大小的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、根據(jù)元素的非金屬性越強，其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強解答；
B、金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，可以據(jù)此解答該題；
C、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，可以據(jù)此解答該題；
D、同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一主族元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大．

解答： 解：A、因元素的非金屬性越強其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞S＞P，酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故A錯誤；
B、金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性順序：Ba＞Ca＞Mg，所以堿性強弱順序為：Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，故B正確；
C、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl＞S＞P，則氫化物穩(wěn)定性為HF＞HCl＞H₂S＞PH₃，故C錯誤；
D、同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一主族元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，則原子半徑：O＜S＜Na，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查熔沸點的比較、非金屬和金屬性的比較，明確常見的比較的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意知識的歸納整理，題目難度不大．