5．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　�。�
WX
YZ
A．X元素形成的單核陰離子還原性強于Y
B．Y元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)出氧化性
C．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于Y
D．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最差的是Y

分析 W、X、Y、Z四種短周期元素，W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物，應(yīng)是銨鹽，由元素在周期表中的物質(zhì)可知，W是N元素、X為氧元素、Y為硫元素、Z為氯元素，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z四種短周期元素，W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物，應(yīng)是銨鹽，由元素在周期表中的物質(zhì)可知，W是N元素、X為氧元素、Y為硫元素、Z為氯元素．
A．非金屬O＞S，則陰離子還原性S2-＞O2-，故A錯誤；
B．S與氫氧化鈉的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)了還原性，故B錯誤；
C．只有氯元素的最高價含氧酸才一定比硫的含氧酸酸性強，故C錯誤；
D．非金屬O＞S，Cl＞S，則其氫化物中H2S最不穩(wěn)定，故D正確；
故選D．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
 乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度g/cm30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度c．防止乙醇揮發(fā)  d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，（填序號）其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體
a．水      b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液     d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去（填序號）
a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有機化合物中均含有雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（　�。�
編號被提純物質(zhì)除雜試劑分離方法
A己烷（己烯）溴水分液
B乙醇（乙酸）生石灰過濾
C乙醛（乙酸）氫氧化鈉溶液分液
D乙酸丁酯（乙酸）碳酸鈉溶液分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移到陰極的電子不一定等于2NA
B．1molNa2O2晶體中共含有4NA個離子
C．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．常溫下pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中H2SO4的濃度是1mol/L，Na2SO4的濃度是0.5mol/L．要使H2SO4和Na2SO4的濃度分別為2mol/L和0.2mol/L，應(yīng)加入98%的H2SO4（密度為1.84g/cm3），后再加入水配制，
（1）后再加入水配制，配制后溶液體積為多少毫升？
（2）應(yīng)加入98%的H2SO4（密度為1.84g/cm3）多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下，在體積一定的密閉容器中，適量的氨氣和氯氣恰好反應(yīng)，若反應(yīng)產(chǎn)物只有氮氣和NH4Cl固體，則反應(yīng)前后容器中壓強比應(yīng)接近于（　�。�8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl ）
A．1：11B．11：1C．7：11D．11：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．D、G都是有機合成中的中間體，可以由芳香烴A合成，其流程如下；

 已知G的核磁共振氫譜上有4個蜂且峰的面積比為 1：2：2：3；E為一氯代物．
（1）A的名稱是乙苯，反應(yīng)Ⅰ的類型是取代反應(yīng)；
（2）反應(yīng)Ⅴ的條件和試劑是氫氧化鈉溶液、加熱；
（3）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：+6NaOH$\stackrel{△}{→}$+3NaBr+3H2O；
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為；
（5）T是F的同分異構(gòu)體，它能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則苯環(huán)上一溴代物有2種T的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A．K值不變，平衡不可能移動
B．平衡向右移動時，K值一定增大
C．K值有變化，平衡一定移動
D．相同條件下，同一個反應(yīng)，其方程式的計量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．“美麗中國”是十八大提出的重大課題，突出生態(tài)文明，重點是社會發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列行為中不符合這一主題的是（　�。�
A．推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染
B．將地溝油回收加工為燃料油，提高資源的利用率
C．大力發(fā)展太陽能和風(fēng)力發(fā)電機可緩解電力緊張問題
D．推廣使用電動汽車、天然氣汽車等環(huán)保公共交通工具

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