【題目】當(dāng)前能源危機(jī)是一個(gè)全球性問題,開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機(jī)的重要舉措。
(1)下列做法有利于能源“開源節(jié)流”的是________(填字母)。
A.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
B.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求
C.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉,減少使用煤、石油等化石燃料
D.減少資源消耗,加大資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時(shí)燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。
則在通常狀況下,金剛石和石墨相比較,________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱ΔH=________。
(3)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol。N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +180.0kJ/mol。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為__________________kJ/mol。
(4)綜合上述有關(guān)信息,請寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式:_______________________________。
【答案】ACD 石墨 -393.5kJ·mol-1 631.5 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g);ΔH= -746.0kJ·mol-1
【解析】
(1)只要能減少化石燃料等資源的運(yùn)用都屬于“開源節(jié)流”;(2)依據(jù)物質(zhì)能量越高,物質(zhì)越不穩(wěn)定;依據(jù)圖象判斷石墨的燃燒熱;依據(jù)極值計(jì)算判斷生成的氣體組成,結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算得到;(3)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為化學(xué)反應(yīng)所吸收的能量,結(jié)合N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol,依據(jù)熱化學(xué)方程式N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H= +180kJ/mol可以計(jì)算NO分子中化學(xué)鍵的鍵能;(4)利用蓋斯定律結(jié)合已知熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱,再寫出熱化學(xué)方程式。
(1)只要能減少化石燃料等資源的運(yùn)用都屬于“開源節(jié)流”;B、大力開采煤、石油和天然氣,不能減少化石燃料的運(yùn)用,故錯(cuò)誤;A、C、D能減少化石燃料的運(yùn)用,正確;故選ACD;
(2)圖象分析金剛石能量高于石墨,能量越低越穩(wěn)定,所以說明石墨穩(wěn)定;圖象分析1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為393.5kJ,則石墨的燃燒熱為△H= -393.5 kJ/mol;
(3)ΔH=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和,根據(jù)N2(g)+O2(g)= 2NO(g);ΔH= +180.0 kJ/mol,即946kJ/mol+ 497kJ/mol-2Q(N-O)=180.0kJ/mol解得Q(N-O)=631.5kJ/mol。
(4)已知①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) ;ΔH= -393.5kJ/mol②C(石墨,s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH= -110.5kJ/mol③N2(g)+O2(g)=2NO(g);ΔH= +180kJ/mol;由蓋斯定律:方程式①×2-②×2-③得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g);ΔH= -746.0kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一新型、高效、無毒的多功能水處理劑。
(資料)K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液,具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)制備K2FeO4。
①A為制取氯氣發(fā)生裝置,其中盛放濃鹽酸的儀器名稱為___________。
②除雜裝置B中的試劑為___________。
③C為制備K2FeO4裝置,KOH溶液過量的原因是___________。
④D為尾氣處理裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)探究 K2FeO4的性質(zhì)。取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明K2FeO4能否氧化Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:
方案I | 取少量溶液a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。 |
①由方案I中溶液變紅可知a中含有___________。該離子的產(chǎn)生___________(填“能”或“不能”)判斷一定是由K2FeO4被Cl-還原而形成的。
②方案Ⅱ用KOH溶液洗滌的目的是___________。方案Ⅱ得出氧化性:Cl2___________FeO42-(填“>”或“<”)
(3)使用時(shí)經(jīng)常通過測定高鐵酸鉀的純度來判斷其是否變質(zhì)。K2FeO4在硫酸溶液中反應(yīng)如下:_______ FeO42-+______H+===_______O2↑+________Fe3++________(配平及完成上述離子方程式)________,F(xiàn)取C中洗滌并干燥后樣品的質(zhì)量10g,加入稀硫酸,收集到0.672L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為___________。(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在稀溶液里,強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)反應(yīng)熱叫做中和熱,F(xiàn)利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測定,請回答下列問題:
(1)圖中未畫出的實(shí)驗(yàn)器材是________________、________________。
(2)做一次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)需使用________次。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),將0.50 mol·L-1的鹽酸加入到0.55mol·L-1的NaOH溶液中,兩種溶液的體積均為50 mL,各溶液的密度均為1 g /cm3,生成溶液的比熱容c=4.18 J /(g· oC),實(shí)驗(yàn)的起始溫度為t1 oC,終止溫度為t2 oC。測得溫度變化數(shù)據(jù)如下:
序號 | 反應(yīng)物 | 起始溫度t1/ oC | 終止溫度t2/ oC | 中和熱 |
① | HCl+NaOH | 14.8 | 18.3 | ΔH1 |
② | HCl+NaOH | 15.1 | 19.7 | ΔH1 |
③ | HCl+NaOH | 15.2 | 18.5 | ΔH1 |
④ | HCl+NH3·H2O | 15.0 | 18.1 | ΔH2 |
①試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測出的中和熱ΔH1=______________。
②某小組同學(xué)為探究強(qiáng)酸與弱堿的稀溶液反應(yīng)時(shí)的能量變化,又多做了一組實(shí)驗(yàn)④,用0.55mol·L-1的稀氨水代替NaOH溶液,測得溫度的變化如表中所列,試計(jì)算反應(yīng)的ΔH2=____________。
③兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是___________________________________________。
④寫出HCl+NH3· H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),水的電離可達(dá)到平衡:H2OH++OH- ΔH>0。下列敘述正確的是
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B. 將水加熱,Kw增大,pH不變
C. 向水中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動,c (H+)降低
D. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電,充電時(shí) Na2S4轉(zhuǎn)化為 Na2S。下列說法正確的是
A. 充電時(shí),太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能
B. 放電時(shí),a極為正極
C. 充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-
D. M可以使用陰離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(低沸點(diǎn)酸)并蒸出,再通過滴定測量。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(1)a的作用是__________,儀器d的名稱是__________。
(2)檢查裝置氣密性:在b和f中加水,使水浸沒導(dǎo)管a和e末端,__________,停止加熱,導(dǎo)管e內(nèi)有一段穩(wěn)定的水柱,說明裝置氣密性良好。(補(bǔ)全以上操作過程中的空缺內(nèi)容)
(3)c中加入一定體積高氯酸溶液和0.100g氟化稀土樣品,f中盛有滴加酚酞的 NaOH溶液。加熱b、c,使b中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入c。
①下列物質(zhì)中可代替高氯酸的是________(填序號)。
a.硝酸 b.鹽酸 c.硫酸 d.磷酸
②若觀察到f中溶液紅色褪去,需要向f中及時(shí)補(bǔ)加NaOH溶液,否則會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低,原因是___________________;實(shí)驗(yàn)中除有HF氣體外,可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成,但實(shí)驗(yàn)結(jié)果不受影響,原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。
(4)向餾出液中加入25.00mL0.100mol/LLa(NO3)3溶液,得到LaF3沉淀,再用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余La3+( La3+與EDTA按1:1結(jié)合),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL,則氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從海水(主要是水和氯化鈉,還有少量的鎂離子等)中提取鎂,可按如下步驟進(jìn)行:
①把貝殼(主要成分碳酸鈣)制成石灰乳(氫氧化鈣的懸濁液);
②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物(主要是氫氧化鎂);
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物,得到氯化鎂產(chǎn)物;
④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。
下列說法不正確的是
A. 向海水中加入硝酸銀會產(chǎn)生白色沉淀
B. 步驟②中涉及到的離子反應(yīng)方程式為2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓
C. ①②③步驟涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)
D. 第④步的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質(zhì),濕法處理陽極泥進(jìn)行綜合利用的工藝流程如圖所示:
(1)電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時(shí),電解液應(yīng)該用________溶液作電解液,電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為___________________________和Cu-2e-===Cu2+。
(2)完成操作Ⅰ的主要步驟有:__________________,過濾,洗滌,干燥。
(3)寫出用SO2還原AuCl4-的離子反應(yīng)方程式____________________________。
(4)為了減少廢液排放、充分利用有用資源,工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作,請指出流程圖中另一處類似的做法________________________。
(5)用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用:___________________________。[已知298 K時(shí),Ksp(PbCO3)=1.46×10-13,Ksp(PbSO4)=1.82×10-8]。當(dāng)溶液中c(SO42-)=0.2mol/L時(shí),c(CO32-)=_______________mol/L。(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol-1
③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列說法正確的是
A. H2(g)的燃燒熱為142.9 kJ·mol-1
B. 同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多
C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D. 3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+131.4 kJ·mol-1
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