Question

常溫下，將Na2CO3和NaHCO3混合物〔=a a≤3〕溶于水制得稀溶液，下列有關該溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	a=1則c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
	B．	a=2則c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
	C．	a為任意值時，則c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）
	D．	a=0則c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

Answer 1

考點：

離子濃度大小的比較．
專題：	鹽類的水解專題．
分析：	A．a(chǎn)=1時，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則溶液中c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣）； B.=2，碳酸鈉的物質(zhì)的量為碳酸氫鈉的2倍，根據(jù)混合液中電荷守恒、物料守恒判斷； C．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷； D．a(chǎn)=0時，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0，該溶液為碳酸氫鈉溶液，根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的離子濃度大小判斷．
解答：	解：A．a(chǎn)=1，碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，由于碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣），溶液中離子濃度大小關系為：c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯誤； B．溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），存在物料守恒3c（Na+）=5c（CO32﹣）+5c（HCO3﹣）+5c（H2CO3），則3c（OH﹣）=3c（H+）+2c（HCO3﹣）+5c（H2CO3）+2c（CO32﹣），故B錯誤； C．a(chǎn)為任意值時，溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故C正確； D..=a=0時，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0，該溶液為碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子部分水解，溶液顯示堿性，由于碳酸氫根離子的水解程度遠遠大于其電離程度，則c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），所以溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），故D錯誤； 故選C．
點評：	本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握判斷溶液中離子濃度大小比較的方法，明確電解原理及其應用方法，還要注意電荷守恒、物料守恒的含義及其應用，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．