某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為 ；

（2）反應從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)= ；

（3）2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時 （填增大、減小或無變化，下同）；混合氣體密度比起始時 。

（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n (X) = n (Y) = n (Z)，則原混合氣體中a : b = 。

（5）下列措施能加快反應速率的是 。

A．恒壓時充入He B．恒容時充入He C．恒容時充入X D．及時分離出Z

E．升高溫度 F．選擇高效的催化劑

（6）下列說法正確的是 。

A．升高溫度改變化學反應的限度

B．已知正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向右移動，正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．化學反應的限度與時間長短無關

D．化學反應的限度是不可能改變的

E.增大Y的濃度，正反應速率加快，逆反應速率減慢

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原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分別位于不同的奇數(shù)主族，且它們的簡單離子的電子層結構相同，下列敘述正確的是( )

A．W的單質的熔點最高

B．X元素的非金屬性最強

C．最高價氧化物的水化物按酸性增強，堿性減弱的順序是Y、Z、W、X

D．Z的原子半徑最大

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A．無法判斷T1和T2的大小關系

B．T1℃時，第6min反應物轉化率為6.25%

C．T2℃時，0～6min ν(NH2COO-)=0.3mol•L-1•min-1

D．往平衡體系加水稀釋，平衡右移，溶液中各種離子濃度減小

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下列氣體，溶于水后可以生成兩種酸的是

A．SO2 B．CO2 C．Cl2 D．NH3

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固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是

A．有O2放電的a極為電池的負極

B．O2－移向電池的正極

C．b極對應的電極反應為2H2－4e－＋2O2－=2H2O

D．a(chǎn)極對應的電極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

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可逆反應2NO2 2NO+O2 在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2；

②單位時間內生成n molO2 的同時生成2n mol NO；

③用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)；

④混合氣體中n(NO2)/n(NO)不變；

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A．①⑤⑥ B．①④⑤⑦ C．①⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦

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已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是

A．原子半徑A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)d＞c＞b＞a

C．離子半徑C＞D＞B＞A D．單質的還原性A＞B＞D＞C

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1.92 gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅反應完畢時，共收集到氣體1.12L （標準狀況），求：

（1）反應消耗硝酸的物質的量為_______mol．

（2）生成的氣體水洗后的體積為______mL（標準狀況下）。

（3）生成的氣體和_____mL的O2充分混合倒扣在水槽里．能恰好完全轉化為HNO3。

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A．正極附近的 SO4 2－ 離子濃度逐漸增大 B．電子通過導線由銅片流向鋅片

C．溶液的pH逐漸變小 D．銅片上有 H2 逸出

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