工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-283.0kJ?mol-1，則生成1m3（標準狀況）CO所需熱量為
 
．
考點：有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據(jù)CH4、H2、和CO的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律書寫高溫重整制備CO的熱化學方程式，據(jù)此計算．
解答： 解：根據(jù)CH4、H2、和CO的燃燒熱可知，各物質燃燒的熱化學方程式：
①O2（g）+2H2（g）=2H2O（L）△H=-571.6kJ?mol -1；
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（L）△H=-890.3kJ?mol-1；
③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1，
利用蓋斯定律將②-①-③可得：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3 kJ?mol -1，
即生成2molCO，需要吸熱247.3 KJ，故得到1立方米的CO吸熱為
1000L
22.4L/mol
×
1
2
×247.3 KJ=5.52×103KJ，
故答案為：5.52×103KJ．
點評：本題考查反應熱的有關計算，難度中等，關鍵是根據(jù)燃燒熱與蓋斯定律書寫高溫重整制備CO的熱化學方程式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E 五種芳香化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結構簡式如下所示：

這五種化合物中，互為同分異構體的是（　�。�
A、B和DB、A和C
C、B和CD、D和E

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的最高價含氧酸的陰離子符號是RO3-，則該元素的氣態(tài)氫化物的化學式是（　　）
A、HR
B、H2R
C、RH3
D、不能確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型．（有機物用結構簡式表示）
（1）由丙烯制備聚丙烯
 
，反應類型：
 

（2）用苯制溴苯
 
，反應類型：
 

（3）實驗室制取乙酸乙酯
 
，反應類型：
 

（4）丙烯與溴化氫反應
 
，反應類型：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如圖：

（1）上述三種物質，含有官能團的是
 
（填對應字母，下同）．
（2）分別取上述三種物質完全燃燒，生成水物質的量是二氧化碳物質的量的兩倍的是
 
．
（3）互為同系物是
 
，碳原子介于4到10的該系列物質，核磁共振氫譜只有一種峰的物質有兩種，它們的結構簡式分別是
 
、
 
．
（4）碳正離子（CH3）3C+等，它們是有機反應中重要的中間體，（CH3）3C+失去一個H+后將生成B的同系物D，用系統(tǒng)法命名D為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知X氣體是一種無色有刺激性氣味的酸性氧化物，有關X、Y、Z、W的轉化
關系如下，反應①～④均為化合反應．回答下列問題：
（1）Y的化學式為
 
，Z的化學式為
 
．X直接排入空氣中
易造成的環(huán)境問題是
 
．
（2）反應①～⑤中屬于可逆反應的是
 
，屬于氧化還原反應的是
 
．
（3）寫出反應⑤的化學方程式：
 
．
（4）黏土主要有效成分的化學式為Al2Si2Ox（OH）4，其中x的值是
 
，若以氧化物形式表示，應寫為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

分別取50mL的0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1氫氧化鈉溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．
（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒、
 

（2）為什么在中和熱測定中要用稍過量的堿：
 

（3）用濃硫酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
 
（填“偏大”、“偏小”、“無影響”），理由：
 

（4）若在實驗過程中，不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H
 
-57.3kJ?mol-1（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）依據(jù)原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
 
（填序號）．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）
D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）
若以熔融的K2CO3與CO2為反應的環(huán)境，依據(jù)所選反應設計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應：
 

（2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中，反應前壓強為P0，反應過程中壓強用P表示，反應過程中
P
P0
與時間t的關系如圖所示．請回答下列問題：
①反應達平衡的標志是
 
（填字母代號，下同）．
A．壓強保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②0～2min內，以c（N2）變化表示的平均反應速率為
 
．
③欲提高N2的轉化率，可采取的措施有
 
．
A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2
B．分離出NH3
C．升高溫度
D．充入氦氣使壓強增大
E．加入一定量的N2
（3）25℃時，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c（CO32-）=0.2mol?L-1，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質的量濃度最小是
 
mol?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K是平衡常數(shù)只與溫度有關與濃度無關
（1）557℃時，若起始時 C（CO）=2mol/L  C（H2O）=3mol/L 平衡時CO的轉化率為60%，則平衡常數(shù)的表達式K=
 
，K值為
 
，水蒸氣的轉化率為
 

（2）557℃時，若將起始時C（H2O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉化率為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案