Question

在密閉容器中，用銅鉻的氧化物做催化劑，用HCl制取Cl₂原理為：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H．起始時(shí)按不同物質(zhì)的量之比向五個(gè)容積相等的容器中，充入HCl和O₂進(jìn)行上述反應(yīng)．有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A、不斷除去反應(yīng)生成的水，可使△H增大

B、當(dāng)n（HCl）/n（0₂）比值增大時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率增大

C、有機(jī)工業(yè)需要含O₂含量低的氯氣和氯化氫混合氣體，可控制n（HCl）/n（O₂）=8：1制備

D、在410℃，某時(shí)刻測(cè)得反應(yīng)器中HC1為0．l0mol/L、O₂為0.10 mol/L、H₂O為0.10 mol/L、Cl₂  為0．l0mol/L，則此時(shí)V_（正）＞V_（逆）

Answer 1

分析：A．一定條件下，物質(zhì)狀態(tài)一定，反應(yīng)熱△H只與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與反應(yīng)混合物的量無關(guān)；
B．溫度一定時(shí)，比較

n(HCl)

n(O2)

比值與氯化氫的轉(zhuǎn)化率關(guān)系解答；
C．需要含O₂含量低的氯氣和氯化氫混合氣體，則應(yīng)增大氧氣的轉(zhuǎn)化率，降低HCl的轉(zhuǎn)化率，比較

n(HCl)

n(O2)

比值與氯化氫的轉(zhuǎn)化率關(guān)系解答；
D．在410℃，某時(shí)刻測(cè)得反應(yīng)器中HC1為0．l0mol/L、O₂為0.10 mol/L、H₂O為0.10 mol/L、Cl₂為0．l0mol/L，相當(dāng)于開始加入0.3mol/LHCl、O₂為0.15mol/L，故

n(HCl)

n(O2)

=2：1，計(jì)算此時(shí)的轉(zhuǎn)化率，與圖中平衡時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率相比比較，判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，據(jù)此解答．

解答：解：A．由圖可知，

n(HCl)

n(O2)

一定時(shí)，升高溫度HCl轉(zhuǎn)化率降低，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不打斷除去反應(yīng)生成的水，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大，放出的熱量增大，一定條件下，物質(zhì)狀態(tài)一定，反應(yīng)熱△H只與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與反應(yīng)混合物的量無關(guān)，故熱化學(xué)方程式中△H不變，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，溫度一定時(shí)，

n(HCl)

n(O2)

比值越大，氯化氫的轉(zhuǎn)化率越低，故B錯(cuò)誤；
C．需要含O₂含量低的氯氣和氯化氫混合氣體，則應(yīng)增大氧氣的轉(zhuǎn)化率，降低HCl的轉(zhuǎn)化率，由圖可知，溫度一定時(shí)，

n(HCl)

n(O2)

比值越大，氯化氫的轉(zhuǎn)化率越低，可控制n（HCl）/n（O₂）=8：1制備含O₂含量低的氯氣和氯化氫混合氣體，故C正確；
D．在410℃，某時(shí)刻測(cè)得反應(yīng)器中HC1為0．l0mol/L、O₂為0.10 mol/L、H₂O為0.10 mol/L、Cl₂為0．l0mol/L，相當(dāng)于開始加入0.3mol/LHCl、O₂為0.15mol/L，故

n(HCl)

n(O2)

=2：1，此時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率為

0.2mol/L

0.3mol/L

=66.7%，小于平衡時(shí)HCl轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故此時(shí)V_（正）＞V_（逆），故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)平衡的因素，D選項(xiàng)注意利用建立等效平衡途徑解答，為易錯(cuò)點(diǎn)，難點(diǎn)．