【題目】下列水處理劑的工作原理與膠體有關的是

A．活性炭 B．氯氣 C．明礬 D．次氯酸鈉

【答案】C

【解析】

試題分析：A、活性炭利用的吸附作用，A錯誤；B、氯氣利用的氧化性，B錯誤；C、明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，與膠體性質有關，C正確；D、次氯酸鈉利用的是氧化性，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（ ）

選項

a中的物質

b中的物質

c中收集的氣體

d中的物質

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

稀硫酸

CaCO3[

CO2

NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質子數(shù)，B的原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。回答：

（1）寫出元素符號：A ；B ；C 。

（2）C的原子結構示意圖： ；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為 。

（3）A的氫化物的水溶液顯 （填“酸”或“堿”）性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42－、Cl－、、CO32－，陽離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：

①M的焰色反應呈黃色。

②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題：

（1）五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是__________________

（2）M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)____________________________

（3）X和Z的溶液反應的離子方程式是_______________________________________

（4）N和過量氨水反應的離子方程式是___________________________

（5）若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實驗方法是___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學活動小組設計如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質的成分。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式： 。

（2）裝置B的主要作用是 。

（3）向C裝置中通入一定量的氯氣后，測得只生成一種氣體（常溫下為棕黃色，且為氯的氧化物）�？梢源_定的是C得到的固體最多含有三種物質，含有氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對C中得到的固體成分進行猜想和驗證。

① 提出合理猜想一定含有NaHCO3和 ；可能含有剩余的Na2CO3。

② 設計方案，進行成分檢驗。請完成實驗步驟3、4以及預期現(xiàn)象和結論

限選實驗試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品紅、稀鹽酸。

1、實驗步驟

2、預期現(xiàn)象和結論

3、步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，然后各取1～2mL所得溶液分別置于甲、乙兩支試管中。

4、得到無色溶液

5、步驟2：向甲試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置

6、若溶液變渾濁，證明固體中含碳酸鈉。

7、步驟3：

8、

9、步驟4：

10、

（4）完成C中反應的化學方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O= 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是（ ）

A．Na+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣

B．Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣

C．H+、K+、CO32﹣、NO3﹣

D．Ag+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，主要反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－99kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58 kJ·mol－1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H

（1）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線是 ；反應③的△H= kJ·mol－1。

（2）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率α(CO)與溫度和壓強的關系如圖2所示。圖中的壓強p1、p2、p3由大到小的順序為 ；α(CO)隨溫度升高而減小，其原因是 。

（3）為安全起見，工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣中的CO進行檢測。

①粉紅色的PdCl2溶液可以檢測空氣中少量的CO。若空氣中含CO，則溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反應中轉移的電子數(shù)為 。

②使用電化學CO氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其模型如圖所示。這種傳感器利用了原電池原理，則該電池的負極反應式為 。

（4）CO與Fe在一定條件下可形成五羰基鐵[Fe(CO)5]，該化合物易吸收H2生成氫化羰基鐵。氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應生成四羰基鐵酸二鈉。五羰基鐵吸收H2的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中，屬于第ⅥA族的是（ ）

A. Mg B. Al C. Si D. S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A．石油的分餾可得到汽油

B．石油分餾得到的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油

C．汽油是烴的混合物，煤油、柴油是由烴構成的純凈物

D．石油裂解是為了獲得更多化工原料，如乙烯、丙烯等

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