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8．下列有關金屬鎂說法不正確的是（　�。�
A．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，是放熱反應
B．工業(yè)上通過電解MgCl2溶液制取金屬鎂
C．Mg和稀硫酸反應時，滴加少量硫酸銅溶液，能加快反應速率
D．鎂可以用來制造信號彈和焰火，MgO可以作耐高溫材料

分析 A．Mg在CO2中燃燒發(fā)生置換反應，生成MgO和C，所有的燃燒反應都是放熱反應；
B．電解MgCl2溶液陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，得不到金屬鎂；
C．滴加少量CuSO4溶液，Mg置換出Cu，構成Mg、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應速率；
D．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光且放出大量熱，MgO熔點高．

解答 解：A．Mg在CO2中燃燒：CO2+2Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，該反應為燃燒反應屬于放熱反應，故A正確；
B．工業(yè)上用電解氯化鎂的方法生產金屬鎂，MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，不是電解氯化鎂溶液，故B錯誤；
C．Mg和稀硫酸反應時，滴加少量硫酸銅溶液，鎂置換出銅，鎂-銅-稀硫酸形成原電池，發(fā)生原電池反應使反應速率加快，故C正確；
D．鎂燃燒時發(fā)生耀眼的白光，并放出大量的熱，可用于制造信號彈，MgO熔點高，可以作耐高溫材料，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有關金屬鎂的知識，明確物質性質是解本題關鍵，注意電化學知識在該題中的應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）（正反應是放熱的）．下列有關說法正確的是（　�。�
A．降低溫度可以加快反應速率
B．如果反應開始時加入2molN2和6molH2，則達到平衡時，n（N2）：n（H2）=1：3
C．達到化學反應限度時，生成2mol NH3
D．1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種元素，A的一種同位素可用于考古測定生物的死亡年代，B與A同周期，其s能級電子數比p能級電子數多，C原子的最外層電子數是次外層的3倍，D與B同主族；E的原子序數為29．回答下列問題：
（1）五種元素中第一電離能最大的是N（填元素符號），其中D原子價電子排布圖為
（2）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于（填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸
點．其主要原因是NH3分子之間存在氫鍵，A的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型sp3
（3）BC${\;}_{3}^{-}$的立體構型為平面三角形，與其互為等電子體的分子是SO3（寫化學式）
（4）EC在加熱條件下容易轉化為E2C．從原子結構的角度解釋原因Cu2+離子外圍電子排布為3d9，而Cu+離子外圍電子排布為3d10，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，Cu2O更穩(wěn)定E原子的外圍電子排布為3d104s1，E晶體的堆積方式為④（填序號）
①簡單立方堆積 ②體心立方堆枳
③六方最密堆積 ④面心立方最密堆積
（5）硼與D可形成一種耐磨材料F，其結構與金剛石相似（如圖）．可由硼的三溴化物和D的三溴化物高溫下在氫氣的氛圍中合成．寫出合成F的化學方程式：BBr3+PBr3+3H2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr，F(xiàn)的晶泡邊長為aPm，則該晶體密度的表達式為$\frac{4×42}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm-3（含a、NA的式子表示，不必化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法錯誤的是（　　）
A．鋅是負極，電子從鋅片經導線流向銅片
B．氫離子在銅片表面被還原
C．如果將硫酸換成橙汁，導線中不會有電子流動
D．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關的判斷正確的是（　　）
A．d為負極、c為正極B．c電極上發(fā)生還原反應有氣體產生
C．電解過程中，氯離子向d電極移動D．電解過程中，d電極質量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質的制備，符合工業(yè)生產實際的是（　�。�
A．工業(yè)上煉鐵時，常用石灰石除去鐵礦石中的SiO2
B．工業(yè)上用接觸法制硫酸，在接觸室里制出硫酸
C．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應制得高純度的硅
D．工業(yè)上主要從海水中提取碘

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質中，含有共價鍵的離子晶體是（　　）
A．MgCl2B．SO2C．I2D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．
Ⅰ．甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱比較的實驗研究．已知A是強酸，B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡產生；燒杯中可觀察到白色沉淀生成．

（1）甲同學設計實驗的理論依據是強酸制弱酸
（2）寫出選用的物質：AHNO3，BCaCO3，CNa2SiO3（填化學式）
（3）燒杯中反應的離子方程式為CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
（4）乙同學認為甲同學設計的實驗不夠嚴謹，應在B和C之間增加一個洗氣裝置，該裝置中應盛放
碳酸氫鈉溶液（填試劑名稱），目的是吸收揮發(fā)出來的硝酸，避免干擾
Ⅱ．丙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．
（5）A處的實驗現(xiàn)象為棉花由白色變?yōu)槌赛S色；寫出B處反應的離子方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質是NaCl和KCl
（6）丙同學利用此實驗證明鹵素單質氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你認為合理嗎不合理（填“合理”或“不合理”），理由是不能驗證Br2和I2的氧化性強弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是（　　）
A．圖1的曲線說明該反應是放熱反應，即CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0
B．化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應
C．若圖1表示有無使用催化劑時的反應進程，則b曲線使用，a曲線沒使用
D．圖中，若△H=QkJ•mol-1（Q＞0），表示正反應活化能比逆反應活化能大QkJ•mol-1

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