Question

【題目】（1）把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處．

①把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出．

②盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加．

③用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑．

④把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出．

⑤在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸．

（2）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式： ．

（3）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式： ．

（4）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（5）氫氧化鈉溶液和銨鹽溶液共熱發(fā)生的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】（1）①酸性；

②吸水性；

③脫水性；

④強(qiáng)氧化性；

⑤強(qiáng)氧化性；

（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（3）3Cu+8H++2NO3﹣（�。�═3Cu2++2NO↑+4H2O；

（4）Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；

（5）NH4++OH﹣NH3↑+H2O．

【解析】

試題分析：（1）硫酸具有強(qiáng)酸性，可用于制備氫氣；具有吸水性，可用作干燥劑；具有吸水性，可使碳?xì)溲踅M成的有機(jī)物碳化，具有強(qiáng)氧化性，可使鋁、鐵鈍化，在加熱條件下與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

①鋅粒和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣；

②濃硫酸具有吸水性，能吸收水分而作干燥劑；

③濃硫酸能將有機(jī)物中的H、O元素以水分子形式脫去；

④把木炭放入熱的濃硫酸中時生成二氧化碳、二氧化硫和水；

⑤常溫下，濃硫酸和鐵、鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

（2）根據(jù)鹽堿的復(fù)分解反應(yīng)確定方程式；

（3）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；

（4）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水；依據(jù)化學(xué)方程式書寫方法寫出；

（5）反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣、水．

解：（1）①稀硫酸和鋅反應(yīng)生成了氫氣，表現(xiàn)了硫酸的酸性，故答案為：酸性；

②濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，所以盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后因為吸收空氣中的水蒸氣而導(dǎo)致質(zhì)量增加，故答案為：吸水性；

③濃硫酸將紙張中的H、O元素以2：1水分子的形式脫去，體現(xiàn)脫水性，故答案為：脫水性；

④把木炭放入熱的濃硫酸中時生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)的是濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故答案為：強(qiáng)氧化性；

⑤工業(yè)上用鐵槽車或鋁槽車運輸濃硫酸，利用了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，故答案為：強(qiáng)氧化性；

（2）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（3）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣（�。�═3Cu2++2NO↑+4H2O，

故答案為：3Cu+8H++2NO3﹣（�。�═3Cu2++2NO↑+4H2O；

（4）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，

故答案為：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；

（5）反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣、水，離子反應(yīng)為NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案為：NH4++OH﹣NH3↑+H2O．