Question

在25℃下，將0.02mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，下列混合液中各種離子濃度的關(guān)系不正確的是（　�。�

• A、C（Cl^-）+C（OH^-）=C（H⁺）+C（NH₄⁺）
• B、2C（Cl^-）=C（NH₄⁺）+C（NH₃﹒H₂O）
• C、C（NH₄⁺）+2C（H⁺）=C（NH₃﹒H₂O）+2C（OH^-）
• D、C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：在25℃下，將0.02mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NH₃﹒H₂O、NH₄Cl，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答．

解答： 解：在25℃下，將0.02mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NH₃﹒H₂O、NH₄Cl，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，
A．根據(jù)電荷守恒得C（Cl^-）+C（OH^-）=C（H⁺）+C（NH₄⁺），故A正確；
B．根據(jù)物料守恒得2C（Cl^-）=C（NH₄⁺）+C（NH₃﹒H₂O），故B正確；
C．根據(jù)電荷守恒得C（Cl^-）+C（OH^-）=C（H⁺）+C（NH₄⁺）、根據(jù)物料守恒得2C（Cl^-）=C（NH₄⁺）+C（NH₃﹒H₂O），所以得C（NH₄⁺）+2C（H⁺）=C（NH₃﹒H₂O）+2C（OH^-），故C正確；
D．一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，則C（H⁺）＜C（OH^-），根據(jù)電荷守恒得C（Cl^-）＜C（NH₄⁺），故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)兩種物質(zhì)的量之間的關(guān)系式確定溶液中的溶質(zhì)，再根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)確定元素酸堿性，結(jié)合守恒思想分析解答，題目難度中等．