Question

18．如圖1為甲烷和O₂構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解AlCl₃溶液的裝置，電極材料均為石墨．用該裝置進行實驗，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀．下列說法正確的是（　�。�

• A． A處通入的氣體為CH₄，電極反應(yīng)式為：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O
• B． 圖2中電解AlCl₃溶液的總反應(yīng)為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• C． 圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大
• D． 電解池中Cl^-向x極移動

Answer 1

分析 圖1為甲烷和O₂構(gòu)成的燃料電池，電解質(zhì)為KOH溶液，則甲烷為負極，氧氣為正極；圖2為電解AlCl₃溶液的裝置，電極材料均為石墨，用該裝置進行實驗，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀，則氫離子在x極放電，所以x極為陰極，即a為負極，b為正極，y為陽極；結(jié)合電極反應(yīng)來解答．

解答 解：圖1為甲烷和O₂構(gòu)成的燃料電池，電解質(zhì)為KOH溶液，則甲烷為負極，氧氣為正極；圖2為電解AlCl₃溶液的裝置，電極材料均為石墨，用該裝置進行實驗，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀，則氫離子在x極放電，所以x極為陰極，即a為負極，b為正極，y為陽極；．
A．A處通入的氣體為CH₄，為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，故A正確；
B．圖2中電解AlCl₃溶液的總反應(yīng)為2Al+6Cl^-+6H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3Cl₂↑+3H₂↑+Al（OH）₃↓，故B錯誤；
C．圖1原電池總反應(yīng)為CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O，KOH參加反應(yīng)導致氫氧根離子濃度減小，溶液的pH降低，故C錯誤；
D．電解池中陰離子向陽極移動，則Cl^-向y極移動，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原電池和電解池，明確x電極附近出現(xiàn)白色沉淀來確定x極為陰極是解答本題的關(guān)鍵，熟悉工作原理即可解答，難度不大，側(cè)重于考查學生的分析能力和應(yīng)用能力．