(1)M由兩種短周期元素組成,每個M分子含有18個電子,其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質(zhì)量為32g/mol。畫出編號為2的原子結(jié)構(gòu)示意圖: 。
(2)已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH為3.5,加入氯水,振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是 (用離子方程式表示)。
(3)在常溫常壓和光照條件下,N2在催化劑(TiO2)表面與H2O反應(yīng),生成1molNH3和O2時的能量變化值為382.5kJ,達到平衡后此反應(yīng)NH3生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
T/K |
303 |
313 |
323 |
NH3生成量/(10—1mol) |
4.3 |
5.9 |
6.0 |
(4)在溶液中,一定濃度的NH4+能溶解部分Mg(OH)2固體,反應(yīng)如下:
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)
寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式
某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應(yīng)形成沉淀的情況,設(shè)計如下兩組實驗
實驗① |
等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合 |
生成白色沉淀 |
實驗② |
等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合 |
無現(xiàn)象 |
請分析實驗①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因: 。
(5)在室溫下,化學(xué)反應(yīng)I—(aq)+ ClO—(aq) = IO—(aq) + Cl—(aq)的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示:
實驗編號 |
I—的初始濃度 (mol·L—1) |
ClO—的初始濃度 (mol·L—1) |
OH—的初始濃度 (mol·L—1) |
初始速率v (mol·L—1· s—1) |
1 |
2 × 10—3 |
1.5 × 10—3 |
1.00 |
1.8 × 10—4 |
2 |
a |
1.5 × 10—3 |
1.00 |
3.6 × 10—4 |
3 |
2 × 10—3 |
3 × 10—3 |
2.00 |
1.8 × 10—4 |
4 |
4 × 10—3 |
3 × 10—3 |
1.00 |
7.2 × 10—4 |
已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v= k [I—]1 [ClO—]b [OH—]c(溫度一定時,k為常數(shù))。
①設(shè)計實驗2和實驗4的目的是 ;
②若實驗編號4的其它濃度不變,僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13,反應(yīng)的初始速率v= 。
(1) (2分) (2)HSO3—+ Cl2 +H2O = 3H+ + SO42—+ 2Cl- (3分)
(3)2N2(g) +6H2O(l) = 4NH3(g) + 3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol (3分)
(4) (2分);從平衡常數(shù)表達式可以看出,當(dāng)c(NH3·H2O)、c(Mg2+)改變相同的程度時,c2(NH3·H2O)對沉淀生成的影響更大[或①中c(Mg2+)•c2(OH—)≥Ksp[Mg(OH)2],而②中c(Mg2+)•c2(OH—)﹤Ksp[Mg(OH)2]。等合理答案均可] (2分)
(5)① ClO— 對反應(yīng)速率的影響 (2分)
② 7.2 × 10—4 (2分)
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)題意推斷,M為N2H4,則1、2分別表示H、N,氮原子的核電荷數(shù)為+7,核外電子層結(jié)構(gòu)為25;(2)亞硫酸鹽與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成強酸,反應(yīng)式為HSO3—+Cl2+H2O=3H++SO42—+2Cl-;(3)讀表可知,升高溫度,平衡右移,說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng);根據(jù)原子守恒可知,1/2N2(g)+3/2H2O(l)NH3(g)+3/4O2(g) △H=+382.5kJ/mol,或2N2(g) +6H2O(l) = 4NH3(g) + 3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol;(4)固體物質(zhì)不能寫進平衡常數(shù)表達式,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=;從平衡常數(shù)表達式可以看出,當(dāng)c(NH3·H2O)、c(Mg2+)改變相同的程度時,c2(NH3·H2O)對沉淀生成的影響更大[或①中c(Mg2+)•c2(OH—)≥Ksp[Mg(OH)2],而②中c(Mg2+)•c2(OH—)﹤Ksp[Mg(OH)2];(5)根據(jù)控制變量設(shè)計對比實驗原則,實驗1和2的目的是探究I—的濃度對反應(yīng)速率的影響,實驗2和4的目的是探究ClO—的濃度對反應(yīng)速率的影響;由實驗1和3可知,OH—的濃度對速率無影響,則實驗4改編pH后反應(yīng)速率與實驗4相等,即v=7.2 × 10—4 。
考點:考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、離子方程式、熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡常數(shù)的表達式及應(yīng)用、沉淀的生成、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素、探究實驗方案設(shè)計等相關(guān)知識。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
試驗序號 | 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 取少量該焰火原料, 加入冷水 |
無明顯現(xiàn)象 | 合金中不含Li、Na等活潑金屬 合金中不含Li、Na等活潑金屬 |
② | 取少量該焰火原料, 加入足量稀鹽酸 |
完全溶解,有大量氣體 產(chǎn)生、溶液呈無色 |
含有能與鹽酸反應(yīng)的較活潑的金屬 含有能與鹽酸反應(yīng)的較活潑的金屬 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2011年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)卷(重慶) 題型:實驗題
固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成,可與水放生復(fù)分解反應(yīng),甲組同學(xué)用如圖裝置(夾持裝置略)對其進行探究實驗。
(1)儀器B的名稱是____________。
(2)試驗中,Ⅱ中的試紙變藍,Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成,則Ⅲ中的試劑為__________________;Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________;Ⅴ中的試劑為____________________。
(3)乙組同學(xué)進行同樣實驗,但裝置連接順序為Ⅰ——Ⅱ——Ⅲ——Ⅳ——Ⅴ——Ⅵ,此時Ⅱ 中現(xiàn)象為________,原因是__________________。
(4)經(jīng)上述反應(yīng),2.5g化合物A理論上可得0.56L(標準狀況)M;則A的化學(xué)式為________________.
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物,A中某元素的質(zhì)量分數(shù)為25%,B的焰色反應(yīng)呈黃色,C、J、X是同周期的元素的簡單氫化物,X為無色液體,C、J為氣體,D是一種不溶于水的白色固體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。
(1)寫出化學(xué)式:A???????? ,E??????????? ,L?????????? ;
(2)在反應(yīng)①②③④⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是???????????????????????????? ;
(3)反應(yīng)③化學(xué)方程式為:?????????????????????????????????????????????? ;
(4)寫出下列離子方程式:反應(yīng)②???????????????????????????????????????? ;
G溶液與M溶液的反應(yīng)?????????????????????????????? ?????????????? 。
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