科目：高中化學 來源： 題型：
下列反應中，屬于取代反應的是( )
①CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH 
CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
A. ①② B.③④ C.①③ D.②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
在101kPa 25℃時，1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量52.0kJ，則乙烷燃燒的熱化學方程式為
A．C2H6(g) ＋ 
O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l) △H =－1560kJ·mol－1
B．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(g) △H =－1560kJ·mol－1
C．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(l) △H =＋3120 kJ·mol－1
D．C2H6(g) ＋
O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l) △H =－52.0kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
利用反應：Cu2Cl2 +C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亞銅，紅色）+2NH4Cl可檢驗乙炔。
（1）基態(tài)時亞銅離子核外電子排布式為 ▲ 。
（2）NH3中氮原子的雜化方式為 ▲ ；NH4+空間構型為 ▲ （用文字描述）。
（3）乙炔分子中σ鍵與π鍵數目之比為 ▲ ，與C22－互為等電子體的分子有 ▲ （寫化學式，舉一例）。
（4）氯化亞銅晶胞結構如下圖，晶胞中含Cu+數目為 ▲ 。
（5）合成氨工業(yè)常用銅(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3(CO)]+，該配離子中配體有 ▲ （寫化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．1mol Na與乙醇完全反應，失去2nA電子 B．常溫常壓下，10gCH4含有10nA個電子
C．1L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有0.1nA個H+ D．標準狀況下，22.4L苯含有nA個苯分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質
如右表，下列說法正確的是
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<W
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X
C．離子半徑：Z＞W
D．Y的氧化物中含有非極性共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
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（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)
右圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol-1）的
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變化。該反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。 （2）某溫度下，若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如下圖實線所示（圖中字母后的數字表示對應的坐標）。
①在反應進行的0～1min內，該反應的
平均速率v(H2)＝ 。
②如果改變影響化學平衡的一個因素
（如：溫度、濃度、壓強），反應將向著能夠
減弱這種改變的方向進行（如增大H2的濃度，
反應向右進行以減弱外界條件增大H2的濃度
的影響）直至達到新的平衡。若上述反應體系
不改變反應物的物質的量，僅分別改變某一實
驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實驗條件是 ，曲線Ⅱ改變的實驗條件是 。
（3）下列各項中，不能夠說明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已達到平衡的是
（單選）。
A．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化
B．一定條件下，CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等
C．一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內消耗1 mol CO2，同時生成1 mol CH3OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
氯化硼的熔點為－107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是( )
A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電 B．硼原子以sp雜化
C．氯化硼遇水蒸氣會產生白霧 D．氯化硼分子屬極性分子
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