【題目】某課外活動小組實(shí)驗(yàn)測得某硅酸鹽所含氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表：

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)請寫出

(1)該硅酸鹽的普通化學(xué)式是______________。

(2)用氧化物的形式表示該硅酸鹽的組成是____________________。

【答案】CaAl2Si3O10·3H2O(或CaAl2H6Si3O13) CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O

【解析】

根據(jù)氧化物的質(zhì)量可求出氧化物的個數(shù)比，根據(jù)個數(shù)比可求出普通化學(xué)式。

(1)由各氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可求出它們的物質(zhì)的量之比為n(CaO):n(Al2O3):n(SiO2):n(H2O)=:::=1∶1∶3∶3，即Ca、Al、Si、O、H的個數(shù)之比為1∶2∶3∶13∶6，所以該硅酸鹽的普通化學(xué)式是CaAl2H6Si3O13；

(2)用氧化物的形式表示該硅酸鹽的組成，按照書寫規(guī)則，先寫活潑金屬氧化物，再寫較活潑金屬氧化物，然后寫二氧化硅，最后寫水，即為CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

A.氨氣通入醋酸溶液中CH3COOH＋NH3= CH3COONH4

B.氫氧化鈉與氯化銨溶液混合加熱：＋OH－= NH3·H2O

C.氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=＋H2O

D.硫酸銨與氫氧化鋇溶液：＋OH－= NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是( 　　)

A.2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1

B.2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

C.3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

D.5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中用足量的MnO2和含有4 mol溶質(zhì)的濃鹽酸充分反應(yīng)制氯氣，下列說法正確的是(　　)

A. 該實(shí)驗(yàn)中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯氣

B. 為了除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體，可以依次通過飽和食鹽水和堿石灰

C. 在該反應(yīng)中MnO2作氧化劑，濃鹽酸作還原劑

D. 氯氣可以用向上排空氣法或排水法收集

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從廢舊鋰離子二次電池(主要成分為，還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質(zhì))中回收鈷和鋰的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“堿浸”目的是___________。

(2)“酸浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________。浸渣含有的主要成分是_________。

(3)“萃取凈化”除去的雜質(zhì)離子有外，還有__________。

(4)“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關(guān)系如圖所示，pH一般選擇5左右，理由是______________。

(5)“沉鋰”中溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：

①根據(jù)平衡移動原理分析在水中溶解度隨溫度變化的原因____________________。

②為獲得高純，提純操作依次為趁熱過濾、________、烘干。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究氨的還原性及檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置已略去)。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無水氯化鈣可吸收氨氣和水�；卮鹣铝袉栴}：

(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

(2)證明氨氣發(fā)生了催化氧化的現(xiàn)象是____________________________。

(3)寫出(2)中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(4)裝置E作用是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷化鋁(AlP)通�？勺鳛橐环N廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會立即產(chǎn)生高毒性PH3氣體(沸點(diǎn)-89.7℃，還原性強(qiáng))。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下述方法測定糧食中殘留磷化物的含量。

在C中加入100g原糧，E中加入20.00mL 1.50×l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過量的KMnO4溶液。回答下列問題:

(1)儀器D的名稱是________________________。

(2)AlP與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(3)裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體，裝置B中盛有焦性沒食子酸()的堿性溶液，其作用是_____________________________。

(4)通入空氣的作用是____________________________________。

(5)裝置E中PH3被氧化成磷酸，則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______________。(6)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用4.0×10-4mol/L的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL，Na2SO3與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為______________, 則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為_____ mg·kg-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對生鐵片銹蝕對比實(shí)驗(yàn)的分析正確的是（ ）

序號

①

②

③

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

8小時未觀察

到明顯銹蝕

8小時未觀察

到明顯銹蝕

1小時觀察

到明顯銹蝕

A.對比實(shí)驗(yàn)①②③，說明苯能隔絕O2

B.實(shí)驗(yàn)①中，生鐵片未見明顯銹蝕的主要原因是缺少O2

C.實(shí)驗(yàn)②中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕

D.實(shí)驗(yàn)③中，屬于鐵的吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國諾貝爾化學(xué)獎獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0，△S <0。

（1）下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法不正確的是_______

A．因?yàn)?/span>△H<0，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

B．因?yàn)?/span>△S<0，所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

C．在高溫下進(jìn)行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D．使用催化劑加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎┙档土朔磻?yīng)的△H

（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b.v正(N2)= v逆(H2)

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.合氣體的密度保持不變

（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示H2物質(zhì)的量）。

①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2 __________T1（填“>，<或=”，下同）

②a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是______（填字母）。

（4）恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L-1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。

②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol，化學(xué)平衡將向_______反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）。

③N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol。在恒溫恒容的密閉容器中充入1mol N2和一定量的H2發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡后，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>90％，則起始時充入的H2的物質(zhì)的量為______mol。

（5）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol

N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH= +181kJ/mol

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol

寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_________。

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