【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）

A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1，則甲烷的燃燒熱為893.0kJ·mol-1

B.已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；ΔH＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1

D.己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g)；ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

【答案】C

【解析】

A．燃燒熱：在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)，甲烷的燃燒熱不為893.0kJ·mol-1則故A錯誤；

B．4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)△H＞0，為吸熱反應(yīng)，則紅磷的能量低于白磷的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，故B錯誤；

C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，生成0.5mol水，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，故C正確；

D．C完全燃燒放出的能量多，不完全燃燒放出的熱量少，放出的熱量越多，△H越小，所以△H1＜△H2，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：

（1）寫出A～F物質(zhì)的化學(xué)式：

A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。

（2）寫出E→F的化學(xué)方程式______________________________。

（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室處理廢催化劑FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設(shè)計能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙使Br－全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)

C.用裝置丙分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機(jī)層

D.用裝置丁將分液后的水層蒸發(fā)至干，再灼燒制得無水FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑，使用時需嚴(yán)格控制用量。實(shí)驗(yàn)室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理，利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。

已知：①酸性KMnO4溶液可將NO及NO2-氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。

②HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。

回答下列問題：

(1)按氣流方向連接儀器接口______________(填接口字母)。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

(3)Na2O2充分反應(yīng)后，測定NaNO2含量：稱取反應(yīng)后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水，冷卻后用0.50mol· L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定。重復(fù)三次，標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL。

①該測定實(shí)驗(yàn)需要用到下列儀器中的___________(填序號)。

a．錐形瓶 b．容量瓶 c．膠頭滴管 d．酸式滴定管 e．堿式滴定管 f．玻璃棒

②假定其他物質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)，則固體樣品中NaNO2的純度為____％。

③實(shí)驗(yàn)得到NaNO2的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為_____(填化學(xué)式)。為提高產(chǎn)品含量，對實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)是在B裝置之前加裝盛有_____(填藥品名稱)的______(填儀器名稱)。

(4)設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________。

(提供的試劑：0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖所示裝置的敘述,錯誤的是( )

A. 鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小B. 氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡

C. 電子從鋅片經(jīng)硫酸溶液流向銅片D. 電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

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【題目】如表列出了A～R9種元素在周期表中的位置，用化學(xué)用語回答：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

（1）這九種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___。

（2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是__。

（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__。

（4）F、G、H三種元素簡單氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序__。/p>

（5）E元素氧化物的電子式是__，F的氫化物在常溫下跟B反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（6）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是（填字母序號）__。

A．D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2

B．G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于HF

C．FeG3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板

（7）G的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_____。

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 ______（填字母），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________（填儀器名稱）。

（2）容量瓶上標(biāo)有以下5項(xiàng)中的_____（填序號）

①壓強(qiáng) ②溫度 ③容量 ④濃度 ⑤刻度線

（3）在配制過程中，下列操作使所配溶液濃度偏大的是__________ .

①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

③定容時，仰視刻度線

④使用容量瓶前用蒸餾水洗滌且沒干燥

（4）計算實(shí)驗(yàn)室配制上述溶液需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的體積為：_____mL。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.利用圖方法驗(yàn)證裝置的氣密性

B.實(shí)驗(yàn)室里利用圖裝置制備氯氣

C.利用圖比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

D.利用圖制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

B.SO2通入BaCl2溶液中：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+

C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O

D.用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl-

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