6．下列有關性質(zhì)的比較中，不正確的是（　�。�
A．金屬原子化熱：Na＜Mg＜AlB．晶格能：NaBr＜NaCl＜MgO
C．鍵的極性：N-H＜O-H＜F-HD．熔點：

分析 A、原子化熱是用來衡量金屬鍵強弱的物理量，指將1摩爾金屬轉(zhuǎn)變成氣態(tài)原子所需的最小能量；金屬原子化熱數(shù)值小時，其熔點低，質(zhì)地軟，反之則熔點高，硬度��；
B、離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越大，晶格能越大；
C、信息中的共價鍵都是與氫原子形成的，另一種元素的非金屬性越強，共價鍵的極性越強；
D、形成分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵．

解答 解：A、根據(jù)金屬鎂、鋁和鈉的熔點可知，金屬的原子化熱最大的為鋁，其次為鎂，最小的為鈉，正確關系為：Al＞Mg＞Na，故A正確；
B、離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越大，晶格能越大，離子半徑Br-＞Cl-＞O2-，離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越大，晶格能越大，所以NaBr＜NaCl＜MgO，故B正確；
C、非金屬性強到弱的是N＜O＜F，與氫元素形成共價鍵時，極性由小到大分別是N-H＜H-O＜H-F，故C正確；
D、形成分子內(nèi)氫鍵，熔沸點減小，分子間氫鍵，熔沸點升高，所以熔點：＞，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及晶體的類型以及性質(zhì)的判斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下11.2 L氫氣所含的原子數(shù)目為NA
B．18 g水所含的氫原子數(shù)目為NA
C．2.3 g金屬鈉轉(zhuǎn)化為Na2O和Na2O2的混合物時失去的電子數(shù)為0.1NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1 的MgCl2溶液，含有的Cl- 數(shù)為1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上電解熔融Al2O3制備金屬鋁
B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．金屬鋅與稀硫酸反應制取氫氣，粗鋅比純鋅反應速率快
D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在恒溫恒容的密閉容器中可逆反應2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO
③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
④用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
⑧2V正（NO2）=2V逆（O2）
A．①③⑥⑦B．②⑤⑥⑦C．①③④⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．1.6g 由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B．Na2O和Na2O2中陰陽離子個數(shù)比都為1：2
C．18g H2O含有10NA個質(zhì)子
D．標準狀況下，11.2L H2O中含有的分子的數(shù)目為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molOH-所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．常溫常壓下，28克CO和N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
C．4g氫氣中含有的原子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，11.2L酒精含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將等物質(zhì)的量的H2（g）和I2（g）加入密閉容器中進行反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），反應進行到2min時測得反應速率υ（HI）=0.1mol/（L•min），I2（g）的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．
（1）反應速率υ（H2）=0.05mol•L-1•min-1，υ（I2）=0.05mol•L-1•min-1．
（2）2min未，c（HI）=0.2mol/L．
（3）起始時，c（H2）=0.5mol/L，c（I2）=0.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．甲醇可作為燃料電池的原料．通過下列反應可以制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO 和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．
（1）T1℃反應的平衡常數(shù)為4．
（2）圖中P1＜ P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如反應開始時仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B 時容器的體積V（B）=4L．
（4）關于反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是AD（填字母，下同）．
A．CO 的含量保持不變             
B．容器中CH3OH 濃度與H2 濃度相等
C．2v正（CH3OH）=v 正（H2）      
D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（5）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1，試寫出由CO2和H2制取氣態(tài)甲醇和氣態(tài)水的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．密閉容器中進行可逆反應：CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：
（1）升高溫度，平衡向逆反應方向移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”“不移動”下同）；
（2）容器體積不變，若通入CO2氣體，平衡向逆反應方向移動，反應混合物的顏色變深；（填“變深”、“變淺”、“不變”下同）
（3）縮小容器體積，平衡不移動，反應混合物的顏色變深；
（4）加入催化劑，平衡不移動．

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