25 ℃時，Kw =1.0×10－14；100 ℃時，Kw =5.5×10－13。下列說法正確的是(   )
A．100 ℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25 ℃時，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7
C．25 ℃時，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH="7"
D．25 ℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7
D
A項，因100 ℃時的Kw大于25 ℃時的Kw，故100 ℃時中性溶液的pH＜7，A錯誤；B項，混合后溶液呈堿性，溶液pH＞7，B錯誤；C項，中和后生成強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，故溶液的pH＞7，C錯誤;pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合后，氨水有剩余，溶液的pH>7，D正確
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是(　　)
A．若a＝b，則c(NH4+)＝c(Cl－)
B．若a＞b，則c(NH4+)＞c(Cl－)
C．若a＞b，則c(OH－)＞c(H＋)
D．若a＜b，則c(OH－)＜c(H＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室中制備乙烯的方法是使乙醇脫水，反應可以簡單地表示為CH3CH2OH―→CH2=CH2↑＋H2O。已知CH2=CH2（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1。則實驗室用C2H5OH（l）制備CH2=CH2（g）生成1 mol液態(tài)水的ΔH為（　�。�
A．－44.2 kJ·mol－1
B．＋44.2 kJ·mol－1
C．－2 777.8 kJ·mol－1
D．＋2 777.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，KW＝1×10－14，則此時水的電離百分數(shù)為：
A．1×10－7B．1/55.6C．10－14D．1/（55.6×107）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的可持續(xù)發(fā)展的經(jīng)濟模式。下列說法與“低碳經(jīng)濟”不符合的是      (　　)。
A．采用壓縮天然氣代替燃油
B．加快化石燃料的開采與使用，提高人們的生活水平
C．利用硅材料制成光伏發(fā)電裝置發(fā)電
D．利用太陽能、風能等，減少化石燃料的使用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是
A．水電離出的氫離子濃度：a>b
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：0.010 0 mol·L－1
C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應
D．當?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時(忽略反應前后體積變化)，該混合液的pH＝1＋lg 3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最大的是
A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是
A．a(chǎn)點表示溶液中c(CH3COO－)約為10-3 mol/L
B．b點表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D．d點表示的溶液中大于K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是
A．Al3＋B．H＋C．OH－D．NO3－

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