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1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142．9kJ的熱量，下列熱化學方程式書寫正確的是
[     ]
A．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (1) H = -142．9 kJ·mol-1
B．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (1) H = -571．6 kJ·mol-1
C．2H2+O2=2H2O H = -571．6l kJ·mol-1
D．H2(g)+1/2O2(g) = H2O (1) H = +285．8 kJ·mol-1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網氫氣是中學化學中常見的氣體之一，它是一中新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學方程式為
 
．
（2）某同學利用鐵與硫酸反應制取氫氣，反應速率較慢，你認為可能的原因是：
 
．
（3）氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應是：N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）
①一定條件下，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如右圖所示，其中加入催化劑引起反應速率變化的時間段是
 
（填，如0～t1等）．精英家教網
②溫度為T℃時，將2a mol H2和 amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則該溫度下反應的平衡常數為
 
（用含a的代數式表示）．
（4）利用光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一，某研究機構設計了如圖的砷化鎵光電池系統(tǒng)實現光分解水制氫．光電池的a極為
 
極；若電解池內是硫酸鈉溶液，則b極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

⑴氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 142 . 9 kJ 熱量。則能表示H2標準燃燒熱的熱化學方程式為________________________。
⑵燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F用甲烷燃料電池進行右圖所示實驗： 
①該甲烷燃料電池中，負極的電極反應式為__________________。
②下圖裝置中，某一銅電極的質量減輕 6.4 g ，則 a 極上消耗的O2在標準狀況下的體積為__________L。
⑶氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的化學方程式如下：
    
① 當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如圖所示。圖中t3 時引起平衡移動的條件可能是______________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是___________。
②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0 . 5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50﹪。則反應的平衡常數為________________
③現以a mol NH3和足量空氣為原料制取NH4NO3，經過一系列轉化反應后，向反應混合物中加入bg水，得到密度為ρg/mL的溶液，計算該溶液中NH4NO3物質的量濃度的最大值。

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

（1）實驗測得，在通常情況下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 142 . 9 kJ 熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為                                     

（2）用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗。

      

①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為                

②上圖裝置中，某一銅電極的質量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標準狀況下的體積

為         L 

（3）用氫氣是合成氨，反應的熱化學方程式如下：

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H=-92.4KJ／mol

① 下圖表示合成氨反應達到平衡后，每次只改變溫度、壓強、催化劑中的某一條件，反應速率v與時間t的關系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時間是           。圖中t3時改變的條件可能是            。

②溫度為T℃時，將4amolH2和2amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50。則反應的平衡常數為                  。

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