Question

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚(CH₃OCH₃)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） 煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                                

（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

① 2H₂(g) + CO(g)  CH₃OH(g)          △H＝－90.8 kJ·mol^－1

② 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)     △H＝－23.5 kJ·mol^－1

③ CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)     △H＝－41.3 kJ·mol^－1

總反應(yīng)：3H₂(g) + 3CO(g)  CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的 △H＝                    

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：                                                                                                                                                                                                                                                        

               （填字母代號(hào)）。

a．壓縮體積          b．加入催化劑        c．減少CO₂的濃度

d．增加CO的濃度     e．分離出二甲醚(CH₃OCH₃)

（3）已知反應(yīng)②：2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) △H＝－23.5 kJ·mol^－1

某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度（mol·L－1）	0.40	0.6	0.6

① 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小比較：v_正         v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=              溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K            

(填“增大”、“減小”或“不變”)

Answer 1

（1） Na₂CO₃+H₂S==NaHCO₃+NaHS   （3分）

（2） -246.4 kJ· mol ^-1（2分）   ； a、 c、e（各1分，共3分）

（3） ① ＞  （1分）   

 ② c( CH₃OCH₃ ) ×c( H₂O ) / c²( CH₃OH ) （2分）   減少（1分）