關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是

A．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

C．已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=4.0×10-4

D．已知25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水，測(cè)得混合液的pH=11，則溶液中的c(Mg2+)為1.8×10-5mol?L-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是( )

A．M的相對(duì)分子質(zhì)量是180

B．1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)

C．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4

D．1 mol M與足量H2反應(yīng)，最多消耗5 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是

A．含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2

B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鋁和鋁合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是

A．鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁高 B．鋁合金的硬度比純鋁小

C．鋁合金腐蝕時(shí)，鋁不反應(yīng) D．可用鋁制容器用來燒水

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。

④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問題：

（1）錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)?u> 色時(shí)，停止滴定。

（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 。

A、滴定管內(nèi)液面的變化 B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是 由此造成的測(cè)定結(jié)果 （偏高、偏低或無影響）

（4）步驟②缺少的操作是 。

（5）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL

（6）請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度 mol/L。

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前度數(shù)（mL）

滴定后度數(shù)（mL）

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，將不同濃度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，設(shè)計(jì)反應(yīng)后溶液的pH如下表：

下列判斷不正確的是

A．X＜0.1

B．HA-的電離程度大于水解程度

C．將實(shí)驗(yàn)①所得溶液加水稀釋后，c(A2－)/c(HA－)變大

D．實(shí)驗(yàn)②所得溶液：c(Na＋)=c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

通常狀況下，CO是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應(yīng)。已知乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O4•2H2O 3H2O + CO2↑+ CO↑，不考慮其他因素干擾，如何利用下列裝置驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2和CO（裝置不能重復(fù)使用）。酒精噴燈可作高溫?zé)嵩础?/p>

請(qǐng)回答下列問題：

（1）檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是 。

（2）按氣流方向連接各儀器，用數(shù)字表示接口的連接順序： ①→ ；

（3）證明CO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；

（4）本實(shí)驗(yàn)尾氣處理的方法是 ；

（5）根據(jù)題給的數(shù)據(jù)，假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應(yīng)（提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清），D中溶質(zhì)及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（ ）

酸

堿

鹽

酸性氧化物

電解質(zhì)

A

H2SO4

Na2CO3

CaCO3

CO2

Cu

B

NaHSO4

NaOH

NH4Cl

SO2

BaSO4

C

CH3COOH

NaOH

CaF2

CO

SO3

D

HNO3

KOH

NaHCO3

SO3[

NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017年陜西西藏民族學(xué)院附中高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，將0.01molNH4Cl和0.005molNaOH溶于水配成1L溶液(pH>7).

（1）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是 、 、 。

（2）溶液中存在的離子物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)?u> 。

（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L的是 ，濃度為0.005mol/L的是 。

（4）物質(zhì)的量之和為0.0lmol的二種粒子是 。

（5）NH4+和H+兩種粒子物質(zhì)的量之和比OH-多 mol。

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