Question

13．如圖所示，將6.4g銅與12mL18mol•L^-1濃硫酸在試管a中共熱．據(jù)此回答：
①寫出Cu與濃硫酸共熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②在b處看到的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色
③蘸有Na₂CO₃溶液的棉花的作用是吸收二氧化硫
④直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)試管中還有Cu剩余，某同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余．下列藥品能證明反應(yīng)結(jié)束后試管a中確有余酸的是AD（填編號）
A．Fe粉         B．BaCl₂溶液
C．FeCl₂溶液     D．Na₂CO₃溶液．

Answer 1

分析 ①銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
②二氧化硫能使品紅褪色；
③二氧化硫具有酸性，能和顯堿性的碳酸鈉之間反應(yīng)；
④檢驗酸剩余只要檢驗溶液中存在氫離子即可．

解答 解：①銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②二氧化硫能使品紅褪色，在b處看到的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色，故答案為：品紅溶液褪色；
③二氧化硫有毒，具有酸性，能和顯堿性的碳酸鈉之間反應(yīng)，蘸有Na₂CO₃溶液的棉花的作用是吸收二氧化硫，故答案為：吸收二氧化硫；
④能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸，實質(zhì)證明氫離子的存在，
A．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)放氣體，可以證明；
B．BaCl₂溶液加入后出現(xiàn)白色沉淀，但因為生成產(chǎn)物中有硫酸銅生成，也可以生成白色沉淀，故不能證明； 
C．氯化亞鐵不與稀硫酸反應(yīng)，不能證明； 
D．Na₂CO₃溶液會與稀硫酸反應(yīng)發(fā)出二氧化碳氣體，可以證明，
故答案為：AD．

點評 本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，明確實驗?zāi)康募皩嶒炘�理為解答關(guān)鍵，注意隨反應(yīng)進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷蟛慌c銅發(fā)生反應(yīng)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>