Question

【題目】鋅及其化合物用途廣泛�；鸱�煉鋅以閃鋅礦(主要成分是ZnS)為主要原料，涉及的主要反應(yīng)有：

2ZnS(s)+3O2 (g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H=-930 kJ·mol-l

C(s)+O2 (g)=CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-l

C(s)+CO2 (g)2CO(g) △H=+172.5 kJ·mol-l

ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H=+198 kJ·mol-l

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+CO2(g)+SO2(g)的 △H=_______ kJ·mol-l。

（2）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑。ZnSO4受熱分解過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

①寫(xiě)出700～980℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，物質(zhì)B的化學(xué)式是_________。

②硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)下圖中的兩個(gè)循環(huán)可分別得到S和H2SO4。寫(xiě)出循環(huán)I中反應(yīng)2的化學(xué)方程式：_________；循環(huán)Ⅱ中電解過(guò)程陽(yáng)極反應(yīng)式是_________。

Answer 1

【答案】 -377.5 2ZnSO42ZnO+2SO2↑+O2↑ SO3 4ZnFeO3.5+SO24ZnFeO4 +S Mn2+-2e-+2 H2O =MnO2↓+4H+

【解析】（1）將4個(gè)熱化學(xué)方程式編號(hào)為①2ZnS(s)+3O2 (g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H=-930 kJmol-l②C(s)+O2 (g)=CO2 (g) △H=-393.5 kJmol-l③C(s)+CO2 (g)2CO(g) △H=+172.5 kJmol-l④ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2 (g) △H=+198 kJmol-l。由①+②+③+④可得ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+CO2(g)+SO2(g)，所以△H=（-930 kJmol-l）+（-393.5 kJmol-l）+（+172.5 kJmol-l）+（+198 kJmol-l）= -377.5 kJmol-l。

（2）①由圖像可知，700～980℃時(shí)，生成物A與ZnO的物質(zhì)的量相同，同時(shí)還生成O2，所以A為SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2ZnSO42ZnO+2SO2↑+O2↑，當(dāng)溫度高于980℃時(shí)，物質(zhì)A的物質(zhì)的量小于ZnO，由S守恒可知，物質(zhì)B的化學(xué)式是SO3 。

②硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)下圖中的兩個(gè)循環(huán)可分別得到S和H2SO4。由圖可知，循環(huán)I中反應(yīng)1中 ZnFeO4被氫氣還原（2ZnFeO4+H2=2ZnFeO3.5+H2O），反應(yīng)2中 ZnFeO3.5被SO2氧化，化學(xué)方程式為4ZnFeO3.5+SO24ZnFeO4 +S；循環(huán)Ⅱ中電解過(guò)程陽(yáng)極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2 H2O =MnO2↓+4H+。