【題目】元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于下列的(
A.最外層電子數(shù)
B.核外電子數(shù)
C.質(zhì)子數(shù)
D.中子數(shù)

【答案】A
【解析】解:元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的結(jié)構(gòu)(內(nèi)部的和外部的),與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切,原子的最外層電子少于4個時,容易失去電子;多于4個少于8個時,容易獲得電子;最外層為8個電子時,元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定.元素的原子的最外層電子數(shù)相同的具有相似的化學(xué)性質(zhì),故元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于最外層電子數(shù),但受質(zhì)子數(shù)與原子大小等影響. 故A正確,B、C、D錯誤.
故選:A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水仙花所含的揮發(fā)油中含有丁香油酚、苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下:

請回答下列問題:

(1)①丁香油酚中含氧的官能團(tuán)是_____;丁香油酚可能具有的性質(zhì)是_____(填字母)。

A.可與燒堿反應(yīng)

B.只能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)

C.既可燃燒,也可使酸性KMnO4溶液褪色

D.可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

②從結(jié)構(gòu)上看,上述四種有機(jī)物中與互為同系物的是____(填名稱)。

(2)苯甲醛經(jīng)________(填反應(yīng)類型)反應(yīng)可得到苯甲醇。寫出苯甲醛和銀氨溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)由桂皮醇轉(zhuǎn)化為丙的過程為(已略去無關(guān)產(chǎn)物)

如果反應(yīng)Ⅱ為消去反應(yīng),則反應(yīng)Ⅱ的條件是_______________,反應(yīng)Ⅲ為加聚反應(yīng),則高聚物丙的結(jié)構(gòu)簡式為 _________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外小組用如圖一裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A (A下端活塞關(guān)閉)中。

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(2)實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是________________,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式___________________。

(3)C中盛放CCl4的作用是____________________

(4)若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入___________,現(xiàn)象是_______________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請回答下列問題:

(1)現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì):①干冰 NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融KOH ⑧鹽酸。其中能導(dǎo)電的是__________,(填序號,下同),屬于電解質(zhì)的是___________,屬于非電解質(zhì)的是___________

(2)3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸,則p、q的關(guān)系是________

(3)在同溫、同壓下,實驗測得CO、N2SO2三種氣體的混合氣體的密度是H220倍,其中SO2的體積分?jǐn)?shù)為______;若其中CON2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種綜合性能優(yōu)良的陶瓷材料,能緩慢水解,不耐酸堿腐蝕。某小組探究在實驗室制備AlN并測定產(chǎn)品純度,設(shè)計實驗如下。請回答:

Ⅰ.制備AlN

(1)實驗時,以空氣為原料制備AlN。按氣流由左向右的方向,上述裝置的正確連接順序為j→________→i(填儀器接口字母編號)。

(2)上述裝置中,需要檢漏的儀器名稱為________。

(3)試劑X的作用為________。

(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度

(5)設(shè)計實驗證明:裝置D的產(chǎn)品中含有Al單質(zhì)________。

(6)測定產(chǎn)品純度:取裝置D中產(chǎn)品4.37g,加入足量NaOH濃溶液;通入水蒸氣,將生成的氣體全部蒸出,用V1mLc1mol·L-1的鹽酸吸收;以酚酞作指示劑,用c2mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的鹽酸,達(dá)到滴定終點時,消耗V2mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。則:

①達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為________。

②產(chǎn)品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(列出計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是(

A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色

B.苯滴入溴水中,振蕩后溴水層接近無色

C.甲烷和氯氣混合后,放置在光亮的地方,混合氣體顏色逐漸變淺

D.將裂化獲得的汽油滴入溴水中,溴水褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(  )

A. 含有非極性鍵的分子一定是非極性分子

B. 非極性分子中一定含有非極性鍵

C. 由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子

D. 兩個原子之間共用兩對電子,形成的化學(xué)鍵一定有極性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如下圖所示)。下列說法錯誤的是

A. 常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

B. 為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行

C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檢測明礬樣晶(含砷酸鹽)中的砷含量是否超標(biāo),實驗裝置如下圖所示(夾持裝置已略去)

【實驗1】配制砷標(biāo)準(zhǔn)溶液

①取0.132gAg2O3,用NaOH溶液完全溶解后,配制成1LNa3AsO3溶液(此溶液1mL相當(dāng)于0.10mg砷);

②取一定量上述溶液,配制1L含砷量為1mg·L-1的砷標(biāo)準(zhǔn)溶液。

1步驟①中,必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還有__________。步驟②需取用步驟①中Na3AsO3溶液____mL。

【實驗2】制備砷標(biāo)準(zhǔn)對照液

①往A瓶中加入2.00mL砷標(biāo)準(zhǔn)溶液,再依次加入一定量的鹽酸、KI溶液和SnCl2溶液,混勻,室溫放置10 min,使砷元素全部轉(zhuǎn)化為H3AsO3。

②往A瓶中加入足量鋅粒(含有ZnS雜質(zhì)),立即塞上裝有乙酸鉛棉花的導(dǎo)氣管B,并使B管右側(cè)末端插入比色管C中銀鹽吸收液的液面下,控制反應(yīng)溫度25~40℃,45 min后,生成的砷化氫氣體被完全吸收,Ag+被還原為紅色膠態(tài)銀。

③取出C管,向其中添加氯仿至刻度線,混勻,得到砷標(biāo)準(zhǔn)對照液。

2乙酸鉛棉花的作用是_____________________。

3完成生成砷化氫反應(yīng)的離子方程式:

____Zn+____H3AsO3+____H+=____( )+ ____Zn2++____( )________________

4控制A 瓶中反應(yīng)溫度的方法是________________________;反應(yīng)中,A瓶有較多氫氣產(chǎn)生,氫氣除了攪拌作用外,還具有的作用是_____________________________。

5B管右側(cè)末端導(dǎo)管口徑不能過大(約為1mm),原因是__________________________。

【實驗3】判斷樣品中砷含量是否超標(biāo)

稱取ag明礬樣品替代【實驗2①中“2.00m砷標(biāo)準(zhǔn)溶液”,重復(fù)【實驗2】后續(xù)操作。將實驗所得液體與砷標(biāo)準(zhǔn)對照液比對,若所得液體的顏色淺,說明該樣品含砷量未超標(biāo),反之則超標(biāo)。

6國標(biāo)規(guī)定砷限量為百萬分之二(質(zhì)量分?jǐn)?shù)),則a的值為______________________。

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