Question

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于

 

（2）A的轉(zhuǎn)化率為

 

（3）生成D的反應(yīng)速率為

 

（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（5）其它條件不變，該反應(yīng)若使用催化劑，則A的轉(zhuǎn)化率

 

（填“增大”、“減小”、或“不變”）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，物質(zhì)的量=0.4mol/L×2L=0.8mol；
             3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），
起始量（mol） 2      2       0       0
變化量（mol） 1.2   0.4      0.4x    0.8
平衡量（mol） 0.8   1.6      0.4x    0.8
0.4x=0.8
x=2
（1）依據(jù)上述計(jì)算得到x值；
（2）轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%；
（3）反應(yīng)速率=

△c

△t

計(jì)算得到；
（4）反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不動(dòng)；
（5）催化劑改變反應(yīng)速率，不影響平衡，平衡不動(dòng)；

解答： 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，物質(zhì)的量=0.4mol/L×2L=0.8mol；
             3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），
起始量（mol） 2      2       0       0
變化量（mol） 1.2   0.4      0.4x    0.8
平衡量（mol） 0.8   1.6      0.4x    0.8
0.4x=0.8
x=2
（1）依據(jù)上述計(jì)算得到x的值為2；
故答案為：2；
（2）A的轉(zhuǎn)化率=

1.2mol

2mol

×100%=60%；
故答案為：60%；
（3）生成D的反應(yīng)速率=

0.8mol 2L

2min

=0.2 mol?L^-1?min^-1；
故答案為：0.2 mol?L^-1?min^-1；
（4）3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不動(dòng)，平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；
故答案為：不變；
（5）催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，該反應(yīng)若使用催化劑，則A的轉(zhuǎn)化率不變；
故答案為：不變；

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，影響化學(xué)平衡的因素分析判斷，主要是反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率概念計(jì)算應(yīng)用，題目較簡單．