10.有機物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.回答下列問題:

(1)乙烯的電子式為,分子中含有的共價鍵類型有非極性鍵、極性鍵(填極性鍵或非極性鍵). C中含官能團名稱羥基;
(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和有機反應(yīng)類型:
,反應(yīng)類型:加聚反應(yīng).⑤CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH,反應(yīng)類型:加成反應(yīng).

分析 乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2OH,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH3,乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為ClCH2CH2Cl,乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)可以得到ClCH2CH2Cl,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物D為,據(jù)此解答.

解答 解:乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2OH,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH3,乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為ClCH2CH2Cl,乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)可以得到ClCH2CH2Cl,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物D為
(1)乙烯的電子式為,碳原子之間形成非極性鍵,碳原子與氫原子之間形成極性鍵,C為CH3CH2OH,含有羥基,
故答案為:;非極性鍵、極性鍵;羥基;
(2)反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為:,屬于加聚反應(yīng);
反應(yīng)⑤的反應(yīng)方程式為:CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH,屬于加成反應(yīng),
故答案為:;加聚反應(yīng);CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH;加成反應(yīng).

點評 本題考查有機物推斷,是烯烴的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,比較基礎(chǔ),有利于基礎(chǔ)知識的鞏固.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列由短周期元素形成的離子化合物中,陽離子半徑與陰離子半徑之比最大的是( 。
A.LiClB.Na2OC.NaFD.MgS

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.如圖是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下:在卡片上,描述合理的是( 。
卡片:NO.28Date:2007.4.8
實驗后的記錄:
①Zn為陽極,Cu為陰極②H+向負極移動
③電子流動方向Zn→Cu④Cu極有H2產(chǎn)生
⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線,則產(chǎn)生H2為0.5mol.
⑥正極的電極反應(yīng)式:Zn-2e-═Zn2+
A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示:
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液;
a.CH3COONa    b.Na2CO3c.NaClO   d.NaHCO3
pH由小到大排列的順序是a<d<c<b(用編號填寫).
(2)常溫下,0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是BD.
A.c(H+)    B.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$   C.c(H+)•c(OH-)    D.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$  E.c(H+)•$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$
(3)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則同溫度時HX的電離平衡常數(shù)_大于(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是稀釋相同倍數(shù),一元酸HX的pH變化比CH3COOH的大,故HX酸性較強,電離平衡常數(shù)較大.
(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7mol•L-1(填精確值).
(5)標準狀況下,將1.12L CO2通入100mL 0.75mol•L-1的NaOH溶液中,則溶液中離子的濃度由大到小的順序c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.央視焦點訪談節(jié)目在2010年10月報道,俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟,還能致癌.“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.該有機物的分子式為C7H10O3
B.1mol該有機物最多能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C.該有機物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.該有機物能發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是( 。
A.35Cl和37ClB.CH3COOH和C.O2和O3D.CH2=CH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.在2L容積不變的容器中,發(fā)生N2+3H2?2NH3的反應(yīng).現(xiàn)通入4mol H2和4mol N2,10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/(L•s),則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是( 。
A.1.6 molB.2.8 molC.3.2 molD.3.6 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.(1)水的電離方程式為:H2O?H++OH-,或2H2O?H3O++OH-
(2)水的離子積表示式為:Kw=c(H+)×c(OH-),常溫下該數(shù)值為:1×10-14
現(xiàn)有下列物質(zhì):HNO3、NH3•H2O、KCl、Al2(SO43、NaHCO3、CuSO4、NH4Cl、Ba( NO32
(3)其中能抑制水的電離的物質(zhì)有HNO3、NH3•H2O;
(4)能促進水的電離的物質(zhì)有Al2(SO43、NaHCO3、CuSO4、NH4Cl;
(5)不會破壞水的電離平衡的物質(zhì)有KCl、Ba( NO32;
(6)從上述變化中得出的規(guī)律是:酸和堿會抑制水的電離,能發(fā)生水解的鹽能促進水的電離.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列有關(guān)實驗的敘述,正確的是(  )
A.分餾石油時,溫度計的水銀球必須插入液面下
B.用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
C.配制銀氨溶液時,將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中,產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)滴加直至沉淀剛好溶解為止
D.蔗糖水解后,直接滴加新制氫氧化銅懸濁液并加熱檢驗水解產(chǎn)物中的葡萄糖

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