【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。某科研人員設(shè)計(jì)了以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池(如圖所示)。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700~900℃時(shí),O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng),反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是
A. 電極甲為電池正極
B. 電池總反應(yīng)為N2H4+2O22NO+2H2O
C. 電池正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-
D. 圖示中的O2-由電極乙移向電極甲
【答案】D
【解析】試題分析:A.該燃料電池中,通入氧化劑氧氣的電極為正極,通入N2H4的電極為負(fù)極,即甲為負(fù)極,錯(cuò)誤;B.反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì),負(fù)極上反應(yīng)生成氮?dú),則電池總反應(yīng)為:N2H4+ O2= N2↑+2H2O,錯(cuò)誤;C.正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:O 2+4e-=2O2-,錯(cuò)誤;D.放電時(shí),陰離子向負(fù)極移動(dòng),即O2-由負(fù)電荷較多的電極乙移向正電荷較多的電極甲,正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2===4NO+6H2O,下列為4種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率,其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是( )
A. v(NH3)=0.2 mol·L-1·s-1 B. v(O2)=14 mol·L-1·min-1
C. v(H2O)=0.25 mol·L-1·s-1 D. v(NO)=9 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵和銅都是日常生活中常見(jiàn)的金屬,有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鐵在元素周期表中的位置_________。
(2)配合物Fe(CO)n常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)n晶體屬于______(填晶體類型)。Fe(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則n=______ 。Fe(CO)n在一定條件下發(fā)生反應(yīng):Fe(CO)n(s) Fe(s)+ n CO(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵,則該反應(yīng)生成物中新形成的化學(xué)鍵類型為___________。
(3)K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗(yàn)________(填離子符號(hào))。CN-中碳原子雜化軌道類型為_________,C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______(用元素符號(hào)表示)。
(4)銅晶體的晶胞如右圖所示。
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________。
②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目________。
(5)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。
①該晶體的化學(xué)式為____________。
②已知該晶體的密度為g.cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_________pm(只寫計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡(jiǎn)稱三鹽,白色或微黃色粉末,稍帶甜味、有毒。200℃以上開(kāi)始失去結(jié)晶水,不溶于水及有機(jī)溶劑?捎米骶勐纫蚁┑臒岱(wěn)定劑。以鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
已知:常溫下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①轉(zhuǎn)化的目的是____________,濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和_________(填化學(xué)式)。
(2)步驟③酸溶時(shí),為提高酸溶速率,可采取的措施是___________(任寫一條)。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為__________________。
(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為__________(填化學(xué)式)。
(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_______________________________________(已知反應(yīng)中元素價(jià)態(tài)不變)。
(5)簡(jiǎn)述步驟⑦洗滌沉淀的方法__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電解質(zhì)溶液有關(guān)敘述正確的是
A.恒溫條件下稀釋氫氟酸時(shí),HF的Ka增大,水的KW不變
B.向Mg(OH)2沉淀懸濁液中加入NH4Cl固體,c(Mg2+)、c(OH-)濃度均增大
C.0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)
D.0.1mol/LNa2SO3溶液中,加入少量NaOH固體,c()與c(Na+)均增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的應(yīng)用錯(cuò)誤的是
A.可用氧化鐵與鋁在高溫下反應(yīng)煉鐵B.硫化鈉與濃硫酸反應(yīng)可制備硫化氫
C.鐵絲在氯氣中燃燒可制得無(wú)水三氯化鐵D.氧化鈣與水反應(yīng)可用作自熱米飯加熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì),請(qǐng)回答:
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶; 酸性: 苯甲酸>醋酸
實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯,攪拌升溫至70℃,同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫,在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。
(1)裝置a的名稱是____ ____,主要作用是 。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá) 。
(2)經(jīng)測(cè)定,反應(yīng)溫度升高時(shí),甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,但溫度過(guò)高時(shí),苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少,可能的原因是________________。
(3)反應(yīng)完畢后,反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí),還應(yīng)經(jīng)過(guò)________、________(填操作名稱)等操作,才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。
(4)實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量的過(guò)氧化氫并延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間時(shí),會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。
a.對(duì)混合液進(jìn)行分液 b.過(guò)濾、洗滌、干燥
c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d.與適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩
②若對(duì)實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測(cè)定,可稱取1.200g產(chǎn)品,溶于100mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶,滴加2~3滴酚酞指示劑,然后用預(yù)先配好的0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
③下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是__________(填字母)。
a.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀取耗堿量 b.KOH標(biāo)準(zhǔn)液長(zhǎng)時(shí)間接觸空氣
c.配制KOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)仰視定容 d.將酚酞指示劑換為甲基橙溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是( 。
A. 在pH=12的溶液中,K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存
B. 在pH=0的溶液中,Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存
C. 由0.1molL﹣1一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣
D. 由0.1molL﹣1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A﹣+H2OHA+OH﹣
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