實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳的混合物制取氧氣。若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LO2,至少需要多少克氯酸鉀?同時(shí)生成氯化鉀的物質(zhì)的量為多少mol?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年江蘇省高三百校大聯(lián)考一模考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
(15分)氯酸鉀是無(wú)機(jī)鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一,可通過(guò)反應(yīng):NaC1O3+KC1
KC1O3↓+NaC1制取。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯酸鈉可通過(guò)反應(yīng):3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O,今在—5℃的NaOH溶液中通入適量C12(平衡常數(shù)K=1.09×1012),此時(shí)C12的氧化產(chǎn)物主要是 ;將溶液加熱,溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如右圖所示,圖中A、B、C依次表示的離子是 。
(2)工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳通入氯氣,然
后結(jié)晶除去氯化鈣后,再加入一種鈉鹽,合適的鈉鹽是
。
(3)北美、歐洲國(guó)家生產(chǎn)氯酸鈉用二級(jí)精制鹽水。采用
無(wú)隔膜電解法獲得,生產(chǎn)過(guò)程中涉及的主要的化學(xué)反應(yīng)式如下:
總反應(yīng)式:NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑
陽(yáng)極:2C1——2e—
C12↑陰極:2H2O+2e—
H2↑+2OH—
液相反應(yīng):C12+H2OHC1O+H++C1— HC1OH++C1O—
2HC1O+CO— C1O3—+2C1—+2H+
① 精制食鹽水時(shí),要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液,依次加入的化學(xué)試劑
② 是 、 、 ;過(guò)濾,濾液中再加入適量的稀鹽酸,得一級(jí)精制鹽水再經(jīng)離子交換處理或膜處理得到二級(jí)精制鹽水。
②電解時(shí),必須在食鹽水中加入Na2Cr2O2,其目的是防止 (填離子符號(hào))電解過(guò)程中在陰極上放電。
(4)若NaC1O2與KC1的混合溶液中NaC1O3與KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.290和0.203(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖)。從混合溶液中獲得較多KC1O3晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次
為 (填操作名稱(chēng))、干燥。
(5)樣品中C1O3—的含量可用滴定法進(jìn)行測(cè)定,實(shí)驗(yàn)步驟
如下:
步驟1:準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品ag(約2.20g),經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制1000mL溶液。
步驟2:從上述容量瓶中取出10.00mL于錐形瓶中,準(zhǔn)確加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2。溶液(過(guò)量),加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸,靜置10min。
步驟3:再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種氧化還原反應(yīng)指示劑,用0.200mol/LK2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
步驟4: 。
步驟5:數(shù)據(jù)處理與計(jì)算。
①步驟2,靜置10min的目的是 。
②步驟3中K2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在 中(填儀器名稱(chēng))。
③為了確定樣品中C1O2—的質(zhì)量分?jǐn)?shù),步驟4的操作內(nèi)容是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
(15分)氯酸鉀是無(wú)機(jī)鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一,可通過(guò)反應(yīng):NaC1O3+KC1 KC1O3↓+NaC1制取。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯酸鈉可通過(guò)反應(yīng):3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O,今在—5℃的NaOH溶液中通入適量C12(平衡常數(shù)K=1.09×1012),此時(shí)C12的氧化產(chǎn)物主要是 ;將溶液加熱,溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如右圖所示,圖中A、B、C依次表示的離子是 。
(2)工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳通入氯氣,然
后結(jié)晶除去氯化鈣后,再加入一種鈉鹽,合適的鈉鹽是
。
(3)北美、歐洲國(guó)家生產(chǎn)氯酸鈉用二級(jí)精制鹽水。采用
無(wú)隔膜電解法獲得,生產(chǎn)過(guò)程中涉及的主要的化學(xué)反應(yīng)式如下:
總反應(yīng)式:NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑
陽(yáng)極:2C1——2e— C12↑陰極:2H2O+2e— H2↑+2OH—
液相反應(yīng):C12+H2OHC1O+H++C1— HC1OH++C1O—
2HC1O+CO— C1O3—+2C1—+2H+
① 精制食鹽水時(shí),要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液,依次加入的化學(xué)試劑
② 是 、 、 ;過(guò)濾,濾液中再加入適量的稀鹽酸,得一級(jí)精制鹽水再經(jīng)離子交換處理或膜處理得到二級(jí)精制鹽水。
②電解時(shí),必須在食鹽水中加入Na2Cr2O2,其目的是防止 (填離子符號(hào))電解過(guò)程中在陰極上放電。
(4)若NaC1O2與KC1的混合溶液中NaC1O3與KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.290和0.203(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖)。從混合溶液中獲得較多KC1O3晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次
為 (填操作名稱(chēng))、干燥。
(5)樣品中C1O3—的含量可用滴定法進(jìn)行測(cè)定,實(shí)驗(yàn)步驟
如下:
步驟1:準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品ag(約2.20g),經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制1000mL溶液。
步驟2:從上述容量瓶中取出10.00mL于錐形瓶中,準(zhǔn)確加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2。溶液(過(guò)量),加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸,靜置10min。
步驟3:再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種氧化還原反應(yīng)指示劑,用0.200mol/LK2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
步驟4: 。
步驟5:數(shù)據(jù)處理與計(jì)算。
①步驟2,靜置10min的目的是 。
②步驟3中K2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在 中(填儀器名稱(chēng))。
③為了確定樣品中C1O2—的質(zhì)量分?jǐn)?shù),步驟4的操作內(nèi)容是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆江蘇省高三百校大聯(lián)考一?荚嚮瘜W(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
(15分)氯酸鉀是無(wú)機(jī)鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一,可通過(guò)反應(yīng):NaC1O3+KC1 KC1O3↓+NaC1制取。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯酸鈉可通過(guò)反應(yīng):3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O,今在—5℃的NaOH溶液中通入適量C12(平衡常數(shù)K=1.09×1012),此時(shí)C12的氧化產(chǎn)物主要是 ;將溶液加熱,溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如右圖所示,圖中A、B、C依次表示的離子是 。
(2)工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳通入氯氣,然
后結(jié)晶除去氯化鈣后,再加入一種鈉鹽,合適的鈉鹽是
。
(3)北美、歐洲國(guó)家生產(chǎn)氯酸鈉用二級(jí)精制鹽水。采用
無(wú)隔膜電解法獲得,生產(chǎn)過(guò)程中涉及的主要的化學(xué)反應(yīng)式如下:
總反應(yīng)式:NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑
陽(yáng)極:2C1——2e— C12↑陰極:2H2O+2e— H2↑+2OH—
液相反應(yīng):C12+H2OHC1O+H++C1— HC1OH++C1O—
2HC1O+CO— C1O3—+2C1—+2H+
精制食鹽水時(shí),要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液,依次加入的化學(xué)試劑
是 、 、 ;過(guò)濾,濾液中再加入適量的稀鹽酸,得一級(jí)精制鹽水再經(jīng)離子交換處理或膜處理得到二級(jí)精制鹽水。
②電解時(shí),必須在食鹽水中加入Na2Cr2O7,其目的是防止 (填離子符號(hào))電解過(guò)程中在陰極上放電。
(4)若NaC1O3與KC1的混合溶液中NaC1O3與KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.290和0.203(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖)。從混合溶液中獲得較多KC1O3晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次
為 (填操作名稱(chēng))、干燥。
(5)樣品中C1O3—的含量可用滴定法進(jìn)行測(cè)定,實(shí)驗(yàn)步驟
如下:
步驟1:準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品ag(約2.20g),經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制1000mL溶液。
步驟2:從上述容量瓶中取出10.00mL于錐形瓶中,準(zhǔn)確加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2。溶液(過(guò)量),加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸,靜置10min。
步驟3:再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種氧化還原反應(yīng)指示劑,用0.200mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
步驟4: 。
步驟5:數(shù)據(jù)處理與計(jì)算。
①步驟2,靜置10min的目的是 。
②步驟3中K2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在 中(填儀器名稱(chēng))。
③為了確定樣品中C1O3—的質(zhì)量分?jǐn)?shù),步驟4的操作內(nèi)容是 。
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