衛(wèi)生部發(fā)出公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒物質(zhì),帶有結(jié)晶水,通常還含有CaO。
(1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品,灼熱時發(fā)生如下反應(yīng):
2[CaO2·xH2O]2CaO+O2↑+2xH2O,得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672 mL,該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為_____。
(2)另取同一樣品5.42 g,溶于適量稀鹽酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 7.0 g。
①樣品中CaO的質(zhì)量為_____。
②樣品中CaO2·xH2O的x值為_____。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
將2.3克鈉投入到水(滴有酚酞)中,反應(yīng)結(jié)束后,溶液是0.1升。則:
(1)反應(yīng)過程中,可以發(fā)現(xiàn)鈉浮在水面,說明鈉的密度 (填“大于”“小于”“等
于”)水的密度,溶液最后顯 色。
(2)化學(xué)反應(yīng)方程式是 。
(3)求最后溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?(寫出解題過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
試回答下列問題:
(1)已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32克D,則C的摩爾質(zhì)量為 。
(2)下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
②若實驗室配制450mL1.19 mol/L的稀鹽酸,需用該濃鹽酸________ mL,如下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______________(填儀器名稱)。
在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度____1.19mol/L (填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若鹽酸溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度_______1.19mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
寫出下列物質(zhì)的電子式,有結(jié)構(gòu)式的請寫出結(jié)構(gòu)式
①氨氣 、 ②氯化銨 、
③干冰 、 ④苛性鈉 、
⑤冰 、 ⑥過氧化鈉 、
⑦雙氧水 、 ⑧HClO 、
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
把5.1 g鋁鎂合金的粉末放入100 mL某鹽酸中,恰好完全反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣5.6 L。試計算:(寫出計算過程)
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度;
(2)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
二氧化硫和氮氧化物(NOx)是大氣的主要污染物,治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。
完成下列計算:
(1)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是:煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)。某電廠用煤300t(煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%),若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫,用該方法脫硫時有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏,則理論上可得到_________噸石膏。
(2)用CH4催化還原NOx,主要產(chǎn)物為N2與CO2,F(xiàn)有1 L NOx(含NO2、NO),用CH4將其還原成N2,消耗同溫同壓下的CH4 0.4 L,則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)量之比為____。
(3)乙二酸(H2C2O4)的制備有如下反應(yīng):
C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O
C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O
上述反應(yīng)產(chǎn)生的NOx用氧氣和水吸收后生成硝酸循環(huán)利用,若尾氣NOx中n(NO2)︰n(NO)=2︰1,且NOx的吸收轉(zhuǎn)化率為90%。每生產(chǎn)9 kg乙二酸至少需要補充質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸溶液多少千克?
(4)用堿液吸收法處理某工業(yè)尾氣(含NOx:NO、NO2和N2O4)的反應(yīng)為:
2NO2 + 2NaOH→ NaNO2 + NaNO3 + H2O;
NO + NO2 + 2NaOH→ 2NaNO2 + H2O。
當(dāng)N2O4體積分?jǐn)?shù)為0.2時,處理1mol該NOx,計算生成NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量(x可作為已知條件使用)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
(1)900 K時,用足量的H2與鈉鉀合金10.10 g充分反應(yīng),得到10.40g白色的氫化物混合物,則該鈉鉀合金的化學(xué)式為____________。
(2)將l.56 g Na2O2加入20.00g水中,充分反應(yīng)后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留3位小數(shù),用百分?jǐn)?shù)表示保留l位小數(shù));25℃時NaOH的溶解度為53.00 g/100g水,則將該溶液蒸發(fā)_______g水后恢復(fù)至25℃可得飽和溶液(保留2位小數(shù))。
(3)取10.00 gNaNO3加熱,得到的固體中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.51%,則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留2位小數(shù))。
(4)某堿金屬R與汞的合金2.4g加入足量水中,充分反應(yīng)后,收集到氣體l.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則可推導(dǎo)出R元素是________(寫元素符號)。
(5)在l.12 L密閉容器中,將KOH與O3在一定條件下反應(yīng),得到氣體(只含一種元素)、固體物質(zhì)A和KOH·H2O。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下:
KOH | O3 | A | KOH·H2O | 氣體密度 |
16.8 g | 0.3 mol | a g | b g | >1.429 g/L |
16.8 g | 0.2 mol | a g | b g | 1.429 g/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
今年暑假里學(xué);瘜W(xué)實驗室裝修,藥品被轉(zhuǎn)移到了安全的場所保管,但是因為工作人員的疏忽,有幾瓶氫氧化鈉沒有及時轉(zhuǎn)移,開學(xué)后才發(fā)現(xiàn),現(xiàn)在需要測定氫氧化鈉是否有變質(zhì),變成了什么。所以某興趣小組接下了任務(wù),他們是這么做的:常溫下,稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水,加鹽酸中和至pH=7,反應(yīng)過程中沒有觀察到氣泡,然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體,蒸干過程中產(chǎn)品無損失。
| 氫氧化鈉質(zhì)量(g) | 氯化鈉質(zhì)量(g) |
① | 2.40 | 3.51 |
② | 2.32 | 2.34 |
③ | 3.48 | 3.51 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
(1)NA為阿伏加德羅常數(shù)。25℃時,1g水中含H+離子個數(shù)約為__________NA。
(2)通過氨的催化氧化法制取硝酸,在此全過程中,理論上氨與所耗氧氣的物質(zhì)的量比為__________,這樣所得硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
(3)往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體0.5 mol。請以CO2的量為橫坐標(biāo),以溶液中離子的總量為橫坐標(biāo),畫出離子總量隨CO2加入量變化的折線圖。(不計弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解)
(4)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來制取CuSO4·5H2O晶體,混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO,反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2,反應(yīng)后的溶液中不含Cu(NO3)2, 反應(yīng)中固體完全溶解,兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480 g,其中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4, 480g固體混合物與一定量混酸微熱后,充分反應(yīng),冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O,試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)
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