(8分)到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
請回答下列問題:
⑴2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2599kJ·mol-1,
則乙炔的燃燒熱為 ▲ 。
⑵有些反應(yīng)進行得很慢,有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生,有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生),這給測定反應(yīng)熱造成了困難,此時可利用蓋斯定律,就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來。已知
①CO(g)+1/2O2(g)=== CO2(g) ΔH1=-283.0kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1
則C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH = ▲ 。
⑶從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表。
化學(xué)鍵 |
鍵能(kJ/mol) |
化學(xué)鍵 |
鍵能(kJ/mol) |
N≡N |
942 |
H-O |
460 |
N-H |
391 |
O=O |
499 |
H-H |
437 |
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反應(yīng)N2+3H22NH3 △H=a kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的數(shù)值 ▲ 。
⑷最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點,又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極,插入強堿溶液中,一個電極通入空氣,另一電極通入氨氣。其電池總反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O。試寫出負極電極反應(yīng)式 ▲ 。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)鍵 | 鍵能(kJ/mol) | 化學(xué)鍵 | 鍵能(kJ/mol) |
N≡N | 942 | H-O | 460 |
N-H | 391 | O=O | 499 |
H-H | 437 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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2 |
1 |
2 |
化學(xué)鍵 | 鍵能(kJ/mol) | 化學(xué)鍵 | 鍵能(kJ/mol) |
N≡N | 942 | H-O | 460 |
N-H | 391 | O=O | 499 |
H-H | 437 |
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科目:高中化學(xué) 來源:09—10年泰州中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型:填空題
(8分)到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
請回答下列問題:
⑴2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2599kJ·mol-1,
則乙炔的燃燒熱為 ▲ 。
⑵有些反應(yīng)進行得很慢,有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生,有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生),這給測定反應(yīng)熱造成了困難,此時可利用蓋斯定律,就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來。已知
①CO(g)+1/2O2(g)=== CO2(g) ΔH1=-283.0kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1
則C(s)+1/2O2(g)="CO(g) " ΔH = ▲ 。
⑶從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表。
化學(xué)鍵 | 鍵能(kJ/mol) | 化學(xué)鍵 | 鍵能(kJ/mol) |
N≡N | 942 | H-O | 460 |
N-H | 391 | O=O | 499 |
H-H | 437 | | |
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