Question

下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的是（　　）

A．金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低

B．HI、HBr、HCl、HF的沸點(diǎn)依次降低

C．干冰、鈉、冰的熔點(diǎn)依次降低

D．O、F、H的原子半徑依次減小

Answer 1

分析：A．金屬Na、Mg、Al的硬度依次增大；
B．分子晶體的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，但要注意：如果分子間能形成氫鍵就使其沸點(diǎn)增大；
C．晶體熔點(diǎn)一般為金屬晶體＞分子晶體，鈉常溫下為固體，水常溫下為液體，二氧化碳常溫下為氣體；
D．同一周期，從左到右，元素原子半徑逐漸減小，一般來(lái)講，下一周期元素的原子半徑比相鄰上一周期元素原子半徑��；

解答：解：A．金屬Na、Mg、Al的硬度依次增大，不是依次降低，故A錯(cuò)誤；
B．分子晶體的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，但要注意：如果分子間能形成氫鍵就使其沸點(diǎn)增大，HF中能形成分子間氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)增大，HI、HBr、HCl、HF的沸點(diǎn)不是依次降低，故B錯(cuò)誤；
C．鈉屬于金屬晶體，鈉常溫下為固體，干冰屬于分子晶體，二氧化碳常溫下是氣體，冰屬于分子晶體，水常溫下為液體，所以熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椋焊杀�＜冰＜鈉，故C錯(cuò)誤；
D．同一周期，從左到右，元素原子半徑逐漸減小，一般來(lái)講，下一周期元素的原子半徑比相鄰上一周期元素原子半徑小，所以O(shè)、F、H的原子半徑依次減小，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：考查分子晶體沸點(diǎn)的判斷、晶體類(lèi)型與物質(zhì)熔點(diǎn)高低判斷、原子半徑的比較等，比較基礎(chǔ)，掌握規(guī)律是解題的關(guān)鍵．