【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）

A. 標準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后分子總數(shù)為0.5 NA

B. 標準狀況下，11.2 L水含有的電子總數(shù)為9 NA

C. 將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA

D. 1 mol C5H12（戊烷）中含有共價健16 NA

【答案】D

【解析】A、NO和O2反應，所以混合后的分子總數(shù)小于0.5 NA，所以A錯誤；B、標準狀況下，水是固體，11.2 L水無法計算其物質(zhì)的量，所以含有的電子總數(shù)也無法計算，故B錯誤；C、氯化鐵溶于水發(fā)生水解生成Fe(OH)3，所以溶液中Fe3+小于0.1 NA，則C錯誤；D、C5H12分子中含有的共價鍵總數(shù)為，所以1 mol C5H12（戊烷）中含有共價健16 NA，則D正確。本題正確答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素二價陽離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為40，則該原子原子核中的中子數(shù)為（ ）
A.16
B.18
C.20
D.24

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣266kJ/mol
試回答：
（1）在催化劑作用下，一氧化碳可與過氧化鈉反應生成固體碳酸鈉，該反應的熱化學方程式為： ．
（2）沼氣是一種能源，它主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則其燃燒的熱化學方程式為： ．
（3）SiH4是一種無色的氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2（s）和H2O（l），已知室溫下3.2gSiH4自燃放出熱量79.2kJ，其熱化學方程式為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A. Y的原子半徑比X的大

B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強

C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵

D. Q的單質(zhì)具有半導體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應2NO2(g) N2O4(g)，在一定條件下達到平衡，在溫度不變時，欲使的比值增大，應采取的措施是

①體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量　 ②體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量　

③使體積增大到原來的2倍 ④充入N2，保持壓強不變

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A+B3C+4D中，表示該反應速率最快的是（　�。�
A.υ（A）=0.5molL﹣1S﹣1
B.υ（B）=0.3 molL﹣1S﹣1
C.υ（C）=0.8molL﹣1S﹣1
D.υ（D）=1 molL﹣1S﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示．下列敘述中不正確的是（　�。�

A.ROH是一種強堿
B.在x點，MOH并沒有完全電離
C.在x點，c（M+）=c（R+）
D.稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+ ， 不能實現(xiàn)該反應的原電池是（ ）
A.正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)Fe2（SO4）3溶液
B.正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)FeCl3溶液
C.正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)Fe（NO3）3溶液
D.正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)Fe2（SO4）3溶液

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