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用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法中正確的是

A．5.6 g Fe和足量的氯氣完全反應失去電子數為0.2NA

B．標準狀況下，11.2L CCl4所含的分子數為0.5NA

C．0.5 mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的數目為1.5NA

D．17g氨氣中含有的電子數為10NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年北京五十六中九高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

能源是國民經濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25 ℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890．31 kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式是 。

（2）已知：C（s）+ O2（g） CO2（g） ΔH＝－437．3 kJ•mol－1

H2（g）+ O2（g） H2O（g） ΔH＝－285．8 kJ•mol－1

CO（g）+ O2（g） CO2（g） ΔH＝－283．0 kJ•mol－1

則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是

C（s）+ H2O（g） CO（g）+ H2（g） ΔH＝ kJ•mol－1。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西桂林市高三上學期期中考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

除去括號內雜質所用試劑和方法，正確的是 （ ）

A．苯（苯酚）濃溴水 過濾

B．乙烷（乙烯）通入氫氣 催化加熱

C．乙酸（乙醛）通入O2氣 常溫常壓

D．乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液 分液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，可發(fā)生反應：XO3n－+Cl2 +2OH－=XO42－+2Cl－+H2O。則XO3 n－中X元素的化合價是

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知在酸性條件下，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Cl2→2Cl﹣ ； MnO4﹣→Mn2+ ； Cr2O72﹣→Cr3+ ； HNO3→NO ；如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2的物質的量最多的是

A．Cl2 B．MnO4﹣ C．Cr2O72﹣ D．HNO3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列中和反應對應的離子方程式能以“H+ + OH- = H2O”表示的是

A．澄清石灰水和硝酸反應 B．氫氧化鎂和鹽酸反應

C．醋酸和氫氧化鈉溶液反應 D．氫氧化鋇和稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上階段考二化學卷（解析版） 題型：填空題

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如下圖所示：

（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為_________（填“A”或“B”），請說明理由 。

（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________.

（3）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是_________________.

（4）曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5.請分析其原因： 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上階段考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：

甲：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；

乙：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

現有下列狀態(tài)：

①混合氣體平均相對分子質量不再改變

②恒溫時，氣體壓強不再改變

③各氣體組分濃度相等

④反應體系中溫度保持不變

⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍

⑥混合氣體密度不變

⑦單位時間內，消耗水蒸氣質量與生成氫氣質量比為9∶1

其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是 （ ）

A．①②⑤ B．③④⑤ C．⑥⑦ D．④⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一上月考三化學卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比可能為（ ）

A．2：1：2 B．1：1：2 C．2：2：1 D．1：1：1

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