能用于比較兩種元素非金屬性強弱的是


  1. A.
    非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)
  2. B.
    單質(zhì)的熔點、沸點高低
  3. C.
    元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
  4. D.
    元素最高正價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?普陀區(qū)二模）用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，反應(yīng)如下：3SiCl4+2N2+6H2
高溫
Si3N4+12HCl
完成下列填空：
（1）氮化硅可用于制造發(fā)動機的耐熱部件，因為它屬于
原子
原子
 晶體．有關(guān)氮化硅的上述反應(yīng)中，原子最外層只有一個未成對電子的元素是
H、Cl
H、Cl
（填寫元素符號）；屬于非極性分子的化合物的電子式是
．
（2）比較Si和Cl兩種元素非金屬性強弱的方法是
b
b
．
a．比較兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
b．比較兩種元素的原子獲得一個電子時釋放能量的大小
c．比較兩種元素的原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得電子的多少
d．比較相同條件下兩種元素氫化物水溶液的酸性強弱
（3）Si與Al、Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，因為
它們都在元素周期表中金屬和非金屬的分界線附近
它們都在元素周期表中金屬和非金屬的分界線附近
（簡述理由），寫出Si與強堿溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?閔行區(qū)二模）氟化硅（SiF4）是有毒的無色氣體，可用于水泥和人造大理石的硬化劑等，制取氟化硅
（SiF4）的化學(xué)方程式：2CaF2+H2SO4+SiO2
△
CaSO4+SiF4↑+H2O，完成下列填空：
（1）CaF2又名“螢石”，屬于
離子
離子
晶體．在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式
．
（2）不能用于比較F與O這兩種元素非金屬性強弱的事實是
b
b
（選填編號）．
a．F2能與H2O反應(yīng)    b．H2O的沸點比HF高
c．HF的分解溫度比H2O高        d．存在OF2化合物
（3）反應(yīng)物中有三種元素在元素周期表中處于相鄰，比較三種元素簡單離子的半徑由大到小順序為
S2-＞O2-＞F-
S2-＞O2-＞F-
（用離子符號表示），其中離子半徑最大的離子電子排布式為
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
．
（4）已知SiF4的沸點為-65℃，則SiCl4的沸點
高
高
（填“高”或“低”）于-65℃，其原因是：
SiF4與SiCl4同屬分子晶體且組成與結(jié)構(gòu)相似，SiCl4的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大，所以其沸點高于SiF4
SiF4與SiCl4同屬分子晶體且組成與結(jié)構(gòu)相似，SiCl4的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大，所以其沸點高于SiF4
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市普陀區(qū)高三下學(xué)期二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，反應(yīng)如下：

3SiCl4 +2N2 +6H2Si3N4 +12HCl

完成下列填空：

（1）氮化硅可用于制造發(fā)動機的耐熱部件，因為它屬于             晶體。有關(guān)氮化硅的上述反應(yīng)中，原子最外層只有一個未成對電子的元素是         （填寫元素符號）；屬于非極性分子的化合物的電子式是            。

（2）比較Si和Cl兩種元素非金屬性強弱的方法是            。

a．比較兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

b．比較兩種元素的原子獲得一個電子時釋放能量的大小

c．比較兩種元素的原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得電子的多少

d．比較相同條件下兩種元素氫化物水溶液的酸性強弱

（3）Si與Al、Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，因為                          （簡述理由），寫出Si與強堿溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：                                       。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：推斷題

（三選一）【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、B原子的L層有2個未成對電子，C的三價陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。D3+ 3d軌道上電子為半充滿狀態(tài)。請根據(jù)以上信息，回答下列問題。
(1)寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式_________________；D元素在元素周期表中的位置為_________________________。
(2)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型是_________________，其中心原子采取_________________雜化，屬于___________________（填“極性分子”或“非極性分子”）。
(3)C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物可用于治療胃酸過多，寫出反應(yīng)的離子方程式:________________。
(4)H2S和B元素的一種氫化物（分子式為H2B2）的主要物理性質(zhì)比較如下
H2S和H2B2的相對分子質(zhì)量相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是__________________________。
(5)D和E（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)E2+再失去一個電子比氣態(tài)D2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：推斷題

現(xiàn)有七種短周期元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合 價和最低負(fù)化合價的代數(shù)和等于O，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10 電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質(zhì)投入冷水中反應(yīng)緩慢，投入沸水中迅 速產(chǎn)生氣泡；E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的�；卮鹣铝袉栴}。
(1)B位于周期表第___周期第___族。
(2)A、B、C三種元素能形成等電子體，請寫出其中一組等電子體：___。
(3)元素M位于E與F元素之間，且M單質(zhì)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，廣泛用于太陽能電池。M、F、G 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為____（用化學(xué)式表示）。
(4)若選擇三種試劑設(shè)計實驗?zāi)茏C明非金屬性：B>A>M，用化學(xué)方程式表示實驗原理____。
(5)A、M、F、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為___（用化學(xué)式表示）。
(6)下列實驗方法能證明D與E的金屬性強弱關(guān)系的是___。
A．比較D和E的單質(zhì)分別與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
B．比較D和E的單質(zhì)分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
C．比較D和E的單質(zhì)分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物

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