【題目】將一定物質(zhì)的量的HI（g）置于2L的恒容密閉容器中，只發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g) △H，在其他條件相同時，反應(yīng)物HI（g）的物質(zhì)的量n（mol）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A.在實驗1中，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)v(HI)=1.3×10-2mol/(Lmin)

B.在實驗2中，第20min時反應(yīng)恰好達到平衡狀態(tài)

C.根據(jù)實驗2和實驗3，無法說明濃度越大反應(yīng)速率越快

D.根據(jù)實驗2和實驗4，無法判斷反應(yīng)△H的正負號

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在實驗1中，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)v(HI)==6.5×10-3mol/(Lmin)，選項A錯誤；

B、在實驗2中， 20min后HI（g）的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，達到平衡狀態(tài)，但不一定是恰好達到平衡狀態(tài)，選項B錯誤；

C、從數(shù)據(jù)中可看到實驗3中 HI（g）的物質(zhì)的量一直保持較大，但反應(yīng)達平衡所用時間也較長，故根據(jù)實驗2和實驗3，無法說明濃度越大反應(yīng)速率越快，選項C正確；

D、根據(jù)實驗1和實驗2達平衡時HI的物質(zhì)的量可知，實驗2開始時HI的物質(zhì)的量也為1mol，故實驗2和實驗4，升高溫度，平衡時HI的量減少，平衡正向移動，可判斷反應(yīng)△H>0，選項D錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能說明反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. v正(B)=2v逆(C) B. 每消耗1molC，同時生成1molD

C. 氣體的密度保持不變 D. 容器內(nèi)壓強保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知反應(yīng)：2A(l) B(l) H=-QkJ/mol，取等量A分別在0℃和20℃下反應(yīng)，測得其轉(zhuǎn)化率Y隨時間t變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是

A.a代表20℃下A的Y-t曲線

B.反應(yīng)到66min時，0℃和20℃下反應(yīng)放出的熱量相等

C.0℃和20℃下達到平衡時，反應(yīng)都放出QkJ熱量

D.反應(yīng)都達到平衡后，正反應(yīng)速率a > b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)的知識填空。

(1)已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

①用雙線橋法表示上述電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在化學(xué)方程式上標(biāo)出)______。

②請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：_________________________________________；

③19.2g銅與稀硝酸完全反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________________L；若4 mol HNO3參加反應(yīng)，則該過程轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__________________________。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L由O2和CO2組成的混合氣體的質(zhì)量為82g，則O2的質(zhì)量為_________g，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______________________。

(3)3.4g NH3中所含氫原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下__________ L CH4所含氫原子數(shù)相同。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是

A. 二氧化碳溶于水且能反應(yīng)生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能與水反應(yīng)生成硅酸

B. 在高溫下，二氧化硅與碳酸鈉能發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑

C. 二氧化硅的熔點比二氧化碳的熔點高

D. 二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成白色膠狀沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式表達，正確的是

A.碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－

B.氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-

C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++ OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O

D.向FeI2溶液中通入少量的氯氣：2I-＋Cl2 = 2Cl-＋I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氮物質(zhì)等被廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中，是最重要的化工產(chǎn)品之一。

（一）發(fā)射衛(wèi)星時可用N2H4為燃料，若用氟作氧化劑，已知：

則N2H4與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________。

（二）汽車尾氣凈化反應(yīng)：△H

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖：

反應(yīng)在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件不可能是________。

A. 升溫 B. 加壓

C. 使用催化劑 D. 增大NO的濃度

（2）某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率及CO2的體積分數(shù)變化圖如下：

下列說法正確的是________。

A. 由圖乙可得△H<0，反應(yīng)低溫自發(fā)

B. 為達到NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該選擇的溫度為900K，n(NO)/n(CO)=1

C. 圖甲中對應(yīng)的a點一定處于平衡狀態(tài)

D. 圖丙中X、Y、Z三點，CO的轉(zhuǎn)化率由大到小的關(guān)系為Z>Y>X

（3）向初始體積為4.5L的密閉容器中通入3molNO、1.5molCO，在恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)：，平衡體系中NO的物質(zhì)的量變化見下表。此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

（三）尿素被廣泛用作氮肥。

（1）在恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。測得H2O的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，已知T4時達平衡所需時間為t。請在圖中畫出反應(yīng)經(jīng)相同時間t時，H2O的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線。______________

（2）工業(yè)上可通過電解的方法處理尿素的堿性溶液，產(chǎn)物中無污染物，試寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的敘述不正確的是（ ）

A.石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物

B.1，2-二氯乙烷在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)可以得到乙炔

C.由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物為

D.能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機物一定是羧酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實驗原理或操作方法的敘述中，正確的是（ ）

A. 實驗室用乙酸，乙醇和濃硫酸制乙酸乙酯時，必須將溫度控制在170℃

B. 向滴有酚酞的溶液中逐滴加溶液，紅色褪去，說明在水溶液中存在水解平衡

C. 實驗室金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，也可保存在無水酒精中

D. 可以用澄清石灰水鑒別失去標(biāo)簽的溶液和溶液

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